O calor latente da água é muito baixo, por isso ela não esquenta facilmente.

O calor específico da areia é menor que o da água, por isso, ela sofre variações de temperatura com maior 
facilidade.

O calor específico da água é menor que o da areia, por isso que ela fica mais fria durante o dia.

Por ser um líquido e apresentar maior proximidade das moléculas, a água sempre apresentará maior dificuldade 
para elevar sua temperatura.

Todas as explicações acima estão incorretas.

<!DOCTYPE html>
<html lang="pt-BR">
<head>
<meta charset="UTF-8">
<style>
body {
 font-size: 16px;
 line-height: 1.5;
}
.blue {
 color: blue;
}
math {
 font-size: 16px;
}
.red {
 color: red;
}
</style>
</head>
<body>
Para analisar as afirmações providas acerca de capacidade térmica, energia interna e relações de capacidades térmicas em gases ideais, vamos verificar de forma detalhada a veracidade de cada uma.

Análise das afirmações:

<ul>
<li>Afirmativa I: "A capacidade calorífica de um corpo é a quantidade de calor que o corpo pode absorver a uma determinada temperatura."</li>
</ul>

A capacidade calorífica, ou capacidade térmica, de um corpo é uma medida de quanto calor o corpo pode armazenar. No entanto, a definição correta é da quantidade de energia em forma de calor que o corpo necessita para aumentar sua temperatura em 1°C (ou 1K). Veja a expressão matemática:

<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
 <mi>C</mi>
 <mo>=</mo>
 <mfrac>
 <mrow>
 <mi>Q</mi>
 </mrow>
 <mrow>
 <mi>ΔT</mi>
 </mrow>
 </mfrac>
</math>

Onde:
<ul>
<li>C é a capacidade calorífica,</li>
<li>Q é a quantidade de calor,</li>
<li>ΔT é a variação de temperatura.</li>
</ul>

Portanto, essa descrição não considera diretamente a temperatura fixa, mas sim, variações de temperatura. Ela não está correta conforme se refere apenas a "uma determinada temperatura".

Afirmativa I: Errada

<ul>
<li>Afirmativa II: "A energia interna de uma dada quantidade de gás ideal depende somente de sua temperatura absoluta."</li>
</ul>

Para um gás ideal, a energia interna é diretamente proporcional à temperatura absoluta. A expressão que representa esta relação é:

<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">
 <mi>U</mi>
 <mo>=</mo>
 <mfrac>
 <mrow>
 <mn>3</mn>
 <mo>/</mo>
 <mn>2</mn>
 </mrow>
 <mrow>
 <mi>n</mi>
 <mo>⁢</mo>
 <mi>R</mi>
 <mo>⁢</mo>
 <mi>T</mi>
 </mrow>
 </mfrac>
</math>

Onde:
<ul>
<li>U é a energia interna,</li>
<li>n é a quantidade de substância (mol),</li>
<li>R é a constante dos gases ideais,</li>
<li>T é a temperatura absoluta.</li>
</ul>

Afirmativa II: Correta

<ul>
<li>Afirmativa III: "Para qualquer material que se expande quando aquecido, CP é maior que CV."</li>
</ul>

A relação CP > CV é válida para casos ideais de gases específicos onde:
<ul>
<li>CP é a capacidade calorífica a pressão constante,</li>
<li>CV é a capacidade calorífica a volume constante.</li>
</ul>

Quando um gás a pressão constante é aquecido, parte do calor é utilizado para realizar trabalho, o que não ocorre a volume constante. Porém, a afirmação que dizem ser para "qualquer material" é ampla demais, pois não todos os materiais solidificam a referida característica, especialmente sólidos e líquidos onde essa relação pode não se aplicar. Portanto, a generalização feita na afirmativa é incorrect.

Afirmativa III: Errada

Portanto, a análise mostra que apenas a afirmativa II está correta. Assim, a alternativa correta é B.
</body>
</html>

Questões de Física - Capacidade térmica e calor específico - 2018