    No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir.


Na titulação representada pela equação seguinte, o potencial no ponto de equivalência é igual à média aritmética dos potenciais padrão de redução dos dois pares redox envolvidos na reação. <center>U4+ + 2 Ce4+ + 2 H2O ⇌ UO2 2+ + 2 Ce3+ + 4 H+</center>

Inicialmente, é necessário calcular a quantidade de mols bórax (Na₂B₄O₇·10H₂O). Sabendo que massa do bórax é utilizada é de 381,4 mg ou 0,3814 g e que a sua massa molar é 381,37 g/mol: n = 0,3814g/381,37 g/mol = 0,001 mol A equação B4O7²⁻&nbsp;+ 2 H⁺&nbsp;+ 2 H2O → 4 H3BO3 evidencia que 1 mol de B4O7²⁻&nbsp;reage com 2 mols de H⁺. Portanto, para 0,001 mol de bórox: n H⁺ = 2*n bórax = 2*0,001 mol = 0,002 mol Como o volume de HCl utilizado na titulação foi de 20,0 mL ou 0,020 L: Concentração de HCl = n H⁺/ Volume de HCl = 0,002 mol/0,020 L = 0,100 mol/LLetra C, correta

A diferença entre a titulação do branco e a titulação da amostra indica a quantidade de dicromato que não reagiu com a matéria orgânica da amostra. Sendo assim: Excesso de dicromato = branco - amostra = 25,00mL - 12,50mL = 12,50mL Já para calcular a quantidade de dicromato que reagiu com a amostra, deve-se subtrair a quantidade de dicromato em excesso da quantidade total adicionada: Volume de dicromato reagido: total - excesso = 25,00mL - 12,50 mL = 12,50 mL = 0,01250L A partir do volume de dicromato que reagiu e sabendo a concentração de dicromato, é possível calcular a quantidade de mols de dicromato que reagiu: Mols de dicromato = 0,01250L -&nbsp;0,04167mol.L-¹ = 5,20875×10⁻⁴&nbsp;mol Sabendo que é necessário 1,5 mol de O2 para cada 1 mol de dicromato na reação: Mols de O2 = 5,20875×10⁻⁴ * 1,5 = 7,81313×10⁻⁴ mol A partir da quantidade de mols de O2, podemos calcular a massa de oxigênio consumida: massa de O2 = 32,00g/mol * 7,81313×10⁻⁴ mol = 0,025008g = 25,008mg Tendo a vista que a DQO refere-se a quantidade de oxigênio consumida por litro de amostra: DQO = 25,008mg/0,0500L = 500,16mg/LLetra D, correta

 tipo de indicador e volume do titulante.

 concentração dos reagentes e magnitude do kps.

 volume do titulante e tipo de indicador.

Questões de Química - Volumetria - 2023