A questão deseja saber qual a massa do reagente em excesso, em kg, que não participou da reação. É necessário transformar o mol para massa e fazemos calculando-se a massa molar e multiplicando pela quantidade em mol da espécie de acordo com a reação química dada balanceada: FeS + 2 HCℓ --&gt; FeCℓ2 + H2S88 g 73 g440 kg 146 kg O primeiro passo é descobrirmos a quantidade de HCℓ necessária para reagir com 440 kg de FeS: FeS + 2 HCℓ --&gt; FeCℓ2 + H2S88 g 73 g440 kg x kg x = 440 x 73/88x = 365 kg de HCℓ É possível perceber que o HCℓ é o reagente limitante, pois são necessários 365 kg e tem-se 146 kg. O segundo passo é descobrirmos a quantidade de FeS necessária para reagir com 146 kg de HCℓ: FeS + 2 HCℓ--&gt; FeCℓ2 + H2S88 g 73 gy kg 146 kg y = 88 x 146/73y = 176 kg de FeS são necessários para reagir com 146 kg de HCℓ. É possível perceber que o FeS é o reagente em excesso. A massa de excesso que não reagiu é dada por: 440 kg - 176 kg = 264 kg de excesso. Portanto, a alternativa correta é a letra C.

Precisamos equacionar a reação química que está acontecendo e relacionarmos as quantidades em massa/massa de alumínio metálico e gás hidrogênio formado: 2 Al + 3 H2SO4 --&gt; Al2(SO4)3 + 3 H254 g 6 g150 g 10 g Para encontrarmos a pureza da amostra de alumínio é preciso saber a quantidade de alumínio que realmente reagiu para a obtenção de 10 g de H2. 2 Al + 3 H2SO4 --&gt; Al2(SO4)3 + 3 H254 g 6 gx g 10 g x = 54 x 10 /6x = 90 g de alumínio reagiram. Para encontrarmos a pureza, fazemos uma regra de três onde: 150 g de amostra de alumínio representam 100%90 g de alumínio que reagiram representam y % y = 90 x 100 /150y = 60% de pureza. Portanto, a alternativa correta é a letra B.

Questões de CESGRANRIO - Química - Pureza, Rendimento, Impureza, Reagente em Excesso, Reagente Limitante