H2SO4 e CaSO4

O preparo de um tampão básico requer uma base fraca e um sal derivado da base fraca (ácido conjugado). Na alternativa letra B tem-se um ácido fraco e um sal derivado de sua base conjugada, o que constitui um tampão ácido. Na alternativa letra C tem-se uma base forte e um sal neutro. Na alternativa letra D tem-se um ácido fraco e um sal derivado de sua base conjugada, o que constitui um tampão ácido. Na alternativa letra E tem-se um ácido forte e um sal neutro. A alternativa correta é a letra A, pois tem-se uma base fraca (NH4OH) e um sal derivado da base fraca que é o NH4Cℓ.

Pode-se calcular o erro relativo da análise através da seguinte fórmula:<img src="https://mapaava.s3.amazonaws.com/65ddc61e8c1821023c06c38derro relativo.png"> O valor referência é igual a 1,46 mg.L-1. A média encontrada para a análise: <img src="https://mapaava.s3.amazonaws.com/65ddc61e8c1821023c06c38dmédia.png"> Aplicando na fórmula do erro relativo %:<img src="https://mapaava.s3.amazonaws.com/65ddc61e8c1821023c06c38dmédia ss.png"> O maior desvio é calculado pela subtração do maior valor encontrado na medida pelo valor de referência = 1,54 – 1,46 = 0,08 mg.L-1 Portanto, a alternativa correta é a letra E.

zinco é colocada na solução de 
sulfato de zinco.

prata é colocada na solução de 
nitrato de cobre.

cobre é colocada na solução de 
sulfato de chumbo.

chumbo é colocada na solução 
de nitrato de prata.

chumbo é colocada na solução 
de nitrato de zinco.

Uma reação química redox neste contexto acontecerá de maneira espontânea quando o íon em solução recebe os elétrons (redução), o que pode ser observado pelas semi-reações de redução fornecidas e o metal que se encontra na forma sólida (placas) sofre a perda de elétrons (oxidação). Uma espécie apresentará o maior potencial de redução e consequentemente receberá os elétrons e a outra espécie apresentará o menor potencial de redução e consequentemente doará os elétrons. A alternativa letra D é a correta, pois a placa de chumbo inserida na solução de nitrato de prata sofrerá a oxidação (Eoxi = +0,13V) e o cátion de prata em solução sofrerá a redução (Ered = + 0,80V).

A proporção estequiométrica da reação termoquímica está para 2 mol de H2O. A questão deseja saber qual a energia necessária para decompor apenas 1 mol: 2 mol de H2O ---- +572 kJ1 mol de H2O ---- x kJ x = 1 x 572/2x = + 286 kJ Portanto, a alternativa correta é a letra B.

perde calor e perde energia na forma de trabalho.

perde calor e ganha energia na forma de trabalho.

ganha calor e perde energia na forma de trabalho.

ganha calor e ganha energia na forma de trabalho.

O primeiro ponto a se observar é que a variação de entalpia informada é a padrão, o que significa que está na temperatura de 25ºC e à pressão de 1 atm. Além disso, a reação de decomposição possui um valor de variação de entalpia negativo o que significa que é uma reação exotérmica, ou seja, que libera calor para a vizinhança.Com relação à perda de energia na forma de trabalho também acontece, pois a energia perdida na forma de calor, também está acontecendo a perda de energia na forma de trabalho. Portanto, a alternativa letra A é a correta.

Questões de CESGRANRIO - Química