Primeiramente, calcula-se a quantidade em mol de cada sal antes da mistura: FeCℓ3:n = Molaridade (mol/L) x Volume (L)n = 0,010 x 0,6 = 0,006 mol CaCℓ2:n = Molaridade (mol/L) x Volume (L)n = 0,020 x 0,4 = 0,008 mol Em seguida, é necessário montar as equações de dissociação de cada sal e relacionar as quantidades em mol de cada espécie: FeCℓ3 --&gt; Fe+3 + 3 Cℓ-0,006 0,006 3 x 0,0060,006 0,006 0,018 CaCℓ2 --&gt; Ca+2 + 2 Cℓ-0,008 0,008 2 x 0,0080,008 0,008 0,016 A quantidade total em mol de cloreto (Cℓ-) é igual a: 0,018 +0,016 = 0,034 mol de cloreto. A concentração em mol/L de cloreto na mistura é dada por:Molaridade de Cℓ- = 0,034 / 1Molaridade de Cℓ- = 0,034 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra E.

Primeiramente, através dos dados do experimento reconhece-se a ordem de reação para cada reagente: Para o NO:--&gt; Pela tabela é possível observar que quando a concentração de H2 é constante (experimentos 1 e 3), a concentração de NO duplica e a velocidade da reação quadruplica. O que indica ser de ordem 2 para o NO. Para o H2:--&gt; Pela tabela é possível observar que quando a concentração de NO é constante (experimentos 1 e 2), a concentração de H2 duplica e a velocidade da reação duplica. O que indica ser de ordem 1 para o H2. Logo, a lei de velocidade para a reação é dada por: V = k . [NO]² . [H2]¹ Utilizando-se os dados do primeiro experimento, tem-se: 0,08 = k .[0,2]² . 0,2k = 0,08/0,008k = 10 Portanto, a alternativa correta é a letra A.

A reação química do experimento exibe um estado de equilíbrio químico. As constantes de equilíbrio (Kc) são calculadas com base nas concentrações, expressas em mol/L, das espécies químicas envolvidas. Para determinar o valor de Kc, uma tabela é construída para representar o experimento realizado: <img src="https://mapaava.s3.amazonaws.com/65ddc61e8c1821023c06c38dkc.png"> A reação química, conforme especificada, segue uma proporção estequiométrica de 2:1:2, o que significa que para cada 2 mols de SO2 reagindo com 1 mol de O2 são formados 2 mols do SO3, como indicado pela reação química fornecida. Para determinar as concentrações que participaram da reação, foram seguidas essas proporções estequiométricas. Em seguida, subtraiu-se as concentrações iniciais (primeira linha da tabela) das quantidades que reagiram (segunda linha da tabela), para assim calcular as concentrações no estado de equilíbrio químico (terceira linha da tabela). A relação entre o SO2 e o SO3 é de 2:2, portanto, ambos reagiram na mesma proporção de 0,2 mol/L. Em relação à proporção molar entre o O2 e o SO3, que é de 1:2, apenas metade da quantidade do reagente foi consumida, resultando em 0,1 mol/L. Esses valores são expressos na segunda linha da tabela. Consequentemente, as concentrações molares no equilíbrio químico são representadas na terceira linha da tabela, e o cálculo de Kc é realizado utilizando-se da seguinte fórmula:<img src="https://mapaava.s3.amazonaws.com/65ddc61e8c1821023c06c38dkcs.png"> Portanto, a alternativa correta é a letra B.

A questão informa o pH igual a 12. Sabe-se que pH + pOH = 14. Logo, pOH = 14 - 12 = 2. pOH = -log [OH-]2 = -log [OH-][OH-] = 10-2 Molaridade = m / MM. V, onde:Molaridade = concentração em mol/Lm = massa (g)MM = massa molar (g/mol)V = volume (litro) Isolando-se a massa, tem-se:m = molaridade x MM x Vm = 10-2 x 40 x 0,8m = 0,32 g de hidróxido de sódio. Portanto, a alternativa correta é a letra C.

Questões de CESGRANRIO - Química