A reação é classificada como uma reação de neutralização, pois o cloreto de amônio (NH4Cl) é um sal com caráter ácido e o hidróxido de sódio (NaOH) é uma base. Quando os dois reagem formam os seguintes produtos: NH4Cl + NaOH --&gt; NaCl + NH3 + H2O A amônia é um dos produtos que possui um odor característico. Portanto, alternativa correta é a letra B.

A interação íon-dipolo acontece entre um composto iônico dissolvido em um solvente polar. Exemplo: cloreto de sódio em água. A interação conhecida como ligação de hidrogênio é um tipo particular de dipolo-dipolo que surge quando um átomo altamente eletronegativo (geralmente N, O ou F) atrai o átomo de hidrogênio em uma ligação N–H, O–H ou F–H. Exemplo: amônia (NH3), água (H2O), ácido fluorídrico (HF). A ligação iônica é um tipo de interação intramolecular entre espécies iônicas que se atraem pela força eletrostática. Uma espécie tem a tendência em se tornar cátion, ou seja, doar o seu elétron para a outra espécie que tem a tendência em se tornar um ânion, ou seja, ganhar elétron. A ligação covalente é um tipo de interação intramolecular entre átomos que possuem a tendência em ganhar elétrons. Logo, ambos vão compartilhar seus elétrons até alcançarem a estabilidade. A molécula de&nbsp;HCℓ&nbsp;é uma molécula polar e entre moléculas polares a interação intermolecular que as mantém unidas é chamada de dipolo-dipolo. Logo, a alternativa correta é a letra A.

A questão deseja saber qual a massa do reagente em excesso, em kg, que não participou da reação. É necessário transformar o mol para massa e fazemos calculando-se a massa molar e multiplicando pela quantidade em mol da espécie de acordo com a reação química dada balanceada: FeS + 2 HCℓ --&gt; FeCℓ2 + H2S88 g 73 g440 kg 146 kg O primeiro passo é descobrirmos a quantidade de HCℓ necessária para reagir com 440 kg de FeS: FeS + 2 HCℓ --&gt; FeCℓ2 + H2S88 g 73 g440 kg x kg x = 440 x 73/88x = 365 kg de HCℓ É possível perceber que o HCℓ é o reagente limitante, pois são necessários 365 kg e tem-se 146 kg. O segundo passo é descobrirmos a quantidade de FeS necessária para reagir com 146 kg de HCℓ: FeS + 2 HCℓ--&gt; FeCℓ2 + H2S88 g 73 gy kg 146 kg y = 88 x 146/73y = 176 kg de FeS são necessários para reagir com 146 kg de HCℓ. É possível perceber que o FeS é o reagente em excesso. A massa de excesso que não reagiu é dada por: 440 kg - 176 kg = 264 kg de excesso. Portanto, a alternativa correta é a letra C.

Precisamos equacionar a reação química que está acontecendo e relacionarmos as quantidades em massa/massa de alumínio metálico e gás hidrogênio formado: 2 Al + 3 H2SO4 --&gt; Al2(SO4)3 + 3 H254 g 6 g150 g 10 g Para encontrarmos a pureza da amostra de alumínio é preciso saber a quantidade de alumínio que realmente reagiu para a obtenção de 10 g de H2. 2 Al + 3 H2SO4 --&gt; Al2(SO4)3 + 3 H254 g 6 gx g 10 g x = 54 x 10 /6x = 90 g de alumínio reagiram. Para encontrarmos a pureza, fazemos uma regra de três onde: 150 g de amostra de alumínio representam 100%90 g de alumínio que reagiram representam y % y = 90 x 100 /150y = 60% de pureza. Portanto, a alternativa correta é a letra B.

temperatura de ebulição > 100 °C e temperatura de 
congelamento < 0 °C

temperatura de ebulição > 100 °C e temperatura de 
congelamento > 0 °C

temperatura de ebulição < 100 °C e temperatura de 
congelamento > 0 °C

temperatura de ebulição < 100 °C e temperatura de 
congelamento < 0 °C

temperatura de ebulição < 100 °C e temperatura de 
congelamento = 0 °C

Quando um soluto não-volátil é adicionado a um dado solvente, ele provoca o que chamamos de efeito coligativo, pois altera as propriedades do solvente.A grandeza que está sendo avaliada a modificação no contexto da questão é a temperatura de ebulição e congelamento.Quando o cloreto de sódio é adicionado ao solvente água, altera as temperatura de ebulição e congelamento; A água não entrará mais em ebulição a 100ºC e não sofrerá o congelamento a 0ºC.A temperatura de ebulição aumenta devido às interações íon-dipolo que são formadas entre o cloreto de sódio dissolvido e as moléculas de água. São interações fortes que impedem que o solvente entre em ebulição na temperatura de 100ºC. Por isso entrará em temperatura maior do que 100ºC.O mesmo acontece com a temperatura de congelamento, devido às interações serem fortes, intensas, isso impede com que os cristais se organizem. Por isso, a temperatura de congelamento será menor do que 0ºC. Portanto, alternativa letra A está correta.

Questões de CESGRANRIO - Química