Os asfaltenos são substâncias orgânicas encontradas no petróleo, que podem causar uma série de complicações tanto na fase de produção quanto no processo de refino. Esses compostos são uma fração complexa e insolúvel em hidrocarbonetos, caracterizada por moléculas grandes e polares que contêm carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e enxofre. Sua presença na indústria petrolífera apresenta diversos desafios, exigindo atenção desde a extração até a distribuição dos produtos refinados.Portanto, são compostos mais pesados e apresentam temperaturas de ebulição altas. Logo, a alternativa correta é a letra D.

A adição de um soluto não-volátil a um dado solvente altera as propriedades do solvente. No caso da questão, a adição de cloreto de cálcio (um soluto iônico) aumentará a temperatura de ebulição da água, pois realiza com ela a interação íon-dipolo que é extremamente forte. Isso dificulta a passagem das moléculas de água para o estado gasoso. Portanto, a alternativa correta é a letra B.

Primeiramente, calcula-se a massa de gasolina em 1 litro (1000 mL) utilizando a fórmula&nbsp;d=m/v, tem-se: 0,72 = m/1000m= 720 g de gasolina Transforma-se a massa de gasolina em número de mol: 1 mol de gasolina --- 114 gx mol de gasolina ---- 720 gx = 6,32 mol de gasolina Calcula-se a quantidade de energia quando esse valor de número de mol são queimados: 1 mol --- -5400 kJ6,31 mol --- yy = - 34074 kJ Faremos os mesmos cálculos para o etanol. Calcula-se a massa de etanol em 1 litro (1000 mL) utilizando a fórmula&nbsp;d=m/v, tem-se: 0,79 = m/1000m= 790 g de etanol Transforma-se a massa de etanol em número de mol: 1 mol de etanol --- 46 gx mol de etanol --- 790 gx = 17,17 mol de etanol Calcula-se a quantidade de energia quando esse valor de número de mol são queimados: 1 mol --- -1400 kJ17,17 mol --- yy = - 24038 kJ Em seguida, calcula-se o que a questão pergunta: Razão entre o calor produzido pela gasolina e o produzido pelo etanol = 34074/24038 Razão = 1,42 Portanto, a alternativa correta é a letra B.

Primeiramente, calcula-se a massa de KOH que reagiu estequiometricamente: n = M . Vn = 0,1 . (2,5/1000) = 0,00025 mol de KOH m = n. MMm = 0,00025 . 56 = 0,014 g de KOH A questão deseja saber o índice de acidez do óleo, expresso em mg de KOH por cada 1 g de óleo. Uma regra de três simples é realizada: 50 g de óleo ---- 0,014 g de KOH1 g de óleo ----- x g de KOHx = 0,00028 g Transformando-se para mg basta multiplicar por 1000:Índice de acidez = 0,28 mg de KOH/1g de óleo. Portanto, a alternativa correta é a letra D.

Questões de CESGRANRIO - Química