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Questões de Concurso Corpo de Bombeiros Militar do Distrito Federal

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Questão: 141 de 520

63c6a9f91daf8f003a6a1721

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Corpo de Bombeiros Militar do Distrito Federal

Cargo(s): Cadete Bombeiro Militar

Ano: 2011

Matéria/Assunto: Informática Básica > BR Office/Open Office > Base

Imagem questão


Considerando a figura acima, que ilustra uma janela do Excel 2007 com uma planilha em edição, julgue o próximo item, a respeito de edição de textos, planilhas e apresentações nos ambientes Microsoft Office e BrOffice.
O OpenOffice.org Base, da mesma forma que o Microsoft PowerPoint, possibilita a criação de apresentações de eslaides e transparências.

Questão: 142 de 520

63c6a9f91daf8f003a6a1722

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Corpo de Bombeiros Militar do Distrito Federal

Cargo(s): Cadete Bombeiro Militar

Ano: 2011

Matéria/Assunto: Informática Básica > Microsoft Office > Office 2007 > Excel

Imagem questão


Considerando a figura acima, que ilustra uma janela do Excel 2007 com uma planilha em edição, julgue o próximo item, a respeito de edição de textos, planilhas e apresentações nos ambientes Microsoft Office e BrOffice.
Na planilha mostrada, para se colocarem em ordem alfabética as regiões administrativas, é suficiente selecionar as células de A2 até B6, clicar o botão Imagem questão e, na lista disponibilizada, clicar Classificar de A a Z.

Questão: 143 de 520

63c6a9f91daf8f003a6a176e

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Corpo de Bombeiros Militar do Distrito Federal

Cargo(s): Cadete Bombeiro Militar

Ano: 2011

Matéria/Assunto: Química > Gases

Nos acidentes automobilísticos, a explosão do tanque de combustível constitui perigo adicional à integridade física do condutor. Em regra, a explosão é causada pelo contato do combustível com faíscas geradas no impacto. A grande quantidade de calor liberada origina-se do processo de queima do combustível.
A título de exemplo, a equação a seguir representa a combustão completa do etanol a 25 ºC e 1 bar.


C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) + calor

Com base nessas informações, julgue o item que se segue, considerando que os gases envolvidos na combustão apresentem comportamento ideal; que a constante universal dos gases seja 0,083 barᐧLᐧmol–1ᐧK–1; e que a entalpia padrão de formação do C2H6O(l), a do CO2(g) e a da H2O(l), a 25 ºC, sejam iguais a –278 kJ/mol, –394 kJ/mol e –286 kJ/mol, respectivamente.
Medido à pressão de 1 bar e à temperatura de 300 K, o volume de CO2(g) gerado a partir da queima completa de 9.200 g de etanol é superior a 1,0 × 104 L.

Questão: 144 de 520

63c6a9f91daf8f003a6a176f

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Corpo de Bombeiros Militar do Distrito Federal

Cargo(s): Cadete Bombeiro Militar

Ano: 2011

Matéria/Assunto: Química > Cinética química

Nos acidentes automobilísticos, a explosão do tanque de combustível constitui perigo adicional à integridade física do condutor. Em regra, a explosão é causada pelo contato do combustível com faíscas geradas no impacto. A grande quantidade de calor liberada origina-se do processo de queima do combustível.
A título de exemplo, a equação a seguir representa a combustão completa do etanol a 25 ºC e 1 bar.


C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) + calor

Com base nessas informações, julgue o item que se segue, considerando que os gases envolvidos na combustão apresentem comportamento ideal; que a constante universal dos gases seja 0,083 barᐧLᐧmol–1ᐧK–1; e que a entalpia padrão de formação do C2H6O(l), a do CO2(g) e a da H2O(l), a 25 ºC, sejam iguais a –278 kJ/mol, –394 kJ/mol e –286 kJ/mol, respectivamente.
Por reduzir a energia de ativação da reação de combustão, a faísca gerada em consequência do impacto pode deflagrar a explosão do tanque de combustível.

Questão: 145 de 520

63c6a9f91daf8f003a6a1770

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Corpo de Bombeiros Militar do Distrito Federal

Cargo(s): Cadete Bombeiro Militar

Ano: 2011

Matéria/Assunto: Química > Termoquímica > Combustão

Nos acidentes automobilísticos, a explosão do tanque de combustível constitui perigo adicional à integridade física do condutor. Em regra, a explosão é causada pelo contato do combustível com faíscas geradas no impacto. A grande quantidade de calor liberada origina-se do processo de queima do combustível.
A título de exemplo, a equação a seguir representa a combustão completa do etanol a 25 ºC e 1 bar.


C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) + calor

Com base nessas informações, julgue o item que se segue, considerando que os gases envolvidos na combustão apresentem comportamento ideal; que a constante universal dos gases seja 0,083 barᐧLᐧmol–1ᐧK–1; e que a entalpia padrão de formação do C2H6O(l), a do CO2(g) e a da H2O(l), a 25 ºC, sejam iguais a –278 kJ/mol, –394 kJ/mol e –286 kJ/mol, respectivamente.
Na queima de 1 mol de etanol, em determinado local, à pressão de 1 bar e à temperatura de 25 ºC, o calor gerado é superior à variação de energia interna.