Antes de atingir 20 ºC:<ul><li class="ql-indent-1">O material é colocado em um ambiente com temperatura constante de 25 ºC, mas sua temperatura inicial é de 15 ºC.</li><li class="ql-indent-1">Inicialmente, o calor fornecido ao material fará com que sua temperatura aumente de 15 ºC para 20 ºC.</li><li class="ql-indent-1">Durante esse período, a temperatura do material aumenta linearmente à medida que o calor Q é absorvido, sem que haja mudança de fase. O gráfico será uma linha reta inclinada.</li></ul> Quando o material atinge 20 ºC:<ul><li class="ql-indent-1">Ao atingir 20 ºC, o material atinge o ponto de transição para a sublimação, ou seja, ele começa a sofrer uma mudança de fase de sólido para gás a essa temperatura.</li><li class="ql-indent-1">O calor fornecido, a partir deste ponto, não é mais utilizado para aumentar a temperatura do material, mas sim para fornecer a energia necessária para a sublimação. Isso faz com que a temperatura do material se mantenha constante em 20 ºC durante o processo de sublimação (linha reta em Y).</li><li class="ql-indent-1">Durante essa fase, o gráfico apresenta um platô a 20 ºC, pois o calor Q continua sendo absorvido sem que haja aumento na temperatura do material.</li></ul> Após a sublimação:<ul><li class="ql-indent-1">Quando todo o material passou para a fase gasosa, qualquer calor adicional que seja fornecido ao gás fará com que sua temperatura aumente, resultando em uma nova subida linear no gráfico. Nesse caso até 25º que é a temperatura do ambiente.</li></ul> Comportamento gráfico: <ul><li>O eixo vertical (Y) representa a temperatura T, e o eixo horizontal (X) representa o calor Q.</li><li>O gráfico começa com uma subida linear de temperatura, de 15ºC até 20ºC, enquanto o calor é absorvido.</li><li>Quando a temperatura chega a 20 ºC, o gráfico atinge um platô e permanece horizontal enquanto ocorre a sublimação. Durante essa fase, o calor adicional é usado para a mudança de fase e não para o aumento de temperatura.</li><li>Após a sublimação, o gráfico começa a subir novamente à medida que o material se transforma em gás e sua temperatura começa a aumentar com o calor adicional de 20ºC até 25ºC .</li></ul> Pela descrição do gráfico fica fácil notar que a resposta correta é letra B.

o trabalho do líquido refrigerante é negativo no processo de
resfriamento.

o calor específico permanece constante em uma transição da
fase líquida para a fase gasosa.

o calor latente de evaporação permanece constante em uma
transição da fase líquida para a fase gasosa.

a pressão de vapor da solução líquida se torna maior à medida
que o experimento prossegue, fixando-se a temperatura.

<img alt='Imagem questão' src='https://d28sq8dmsjgyhi.cloudfront.net/5f6b993c0905e96e67ac0d3b/imgs_cespe-2011-saeb-ba-conhecimentos-basicos-ciencias-da-natureza-prova/21.jpg'/> 
 A experiência de Urey-Miller consiste em um experimento realizado por Harold Clayton Urey e Stanley Lloyd Miller para testar
a hipótese de Aleksandr Ivanovich Oparin e John Burdon Sanderson Haldane sobre a origem da vida. De acordo com os dados obtidos
no experimento, as condições da Terra primitiva favoreciam a ocorrência de reações químicas que transformavam compostos inorgânicos
em compostos orgânicos precursores da vida. A experiência de Miller consistiu, basicamente, em simular as condições da Terra primitiva;
para isso, foi criado um sistema fechado, onde foram inseridos os principais gases atmosféricos, tais como hidrogênio, amônia e metano,
além de vapor de água. Após a ocorrência de descargas elétricas e ciclos de aquecimento e condensação de água, obteve-se, após algum
tempo, diversas moléculas orgânicas (aminoácidos). Por meio dessa experiência, demonstrou-se, experimentalmente, que, nas condições
primitivas da Terra, seria possível, mediante reações químicas ocorridas na atmosfera, o aparecimento de moléculas orgânicas
indispensáveis ao surgimento da vida.

Para resolver essa questão, vamos considerar o princípio da conservação de energia. O calor liberado pelo vapor ao se condensar e resfriar será usado para derreter o gelo e, eventualmente, aquecer a água formada. Etapas do problema:1. Condensação do vapor de água a 100 ºC: Quando o vapor se condensa em água líquida a 100 ºC, ele libera calor.2. Resfriamento da água condensada de 100 ºC até 0 ºC: A água resultante do vapor se resfria até 0 ºC.3. Fusão do gelo: O gelo a 0 ºC absorve calor para se fundir em água líquida a 0 ºC. Dados fornecidos:- Calor latente de condensação do vapor d'água: (L_v = 540 cal/g )- Calor específico da água: (c = 1 cal/gºC)- Calor latente de fusão do gelo: (L_f=80cal/g)- Massa de vapor de água: (m_v = 50g) Etapa 1: Condensação do vapor de água O vapor de água a 100 ºC se condensa em água a 100 ºC, liberando uma quantidade de calor (Q_1) dada por: Q_1 = m_v * L_v Substituindo os valores: Q_1 = 50 * 540Q_1 = 27.000 cal Etapa 2: Resfriamento da água condensada de 100 ºC até 0 ºC A água formada se resfria de 100 ºC até 0 ºC, liberando uma quantidade de calor (Q_2) dada por: Q_2 = m_v * c * Delta T Como a água se resfria de 100 ºC até 0 ºC (Delta T = 100 ºC), temos: Q_2 = 50 *1 *100Q_2 = 5.000 cal Etapa 3: Fusão do gelo Agora, o gelo irá absorver calor para derreter. O calor necessário para derreter uma massa (m_g) de gelo a 0 ºC é (Q_3), dado por: Q_3 = m_g * L_fQ_3 = m_g * 80 Para que o calorímetro não contenha mais gelo, todo o gelo deve derreter. O calor total liberado pelo vapor e pela água líquida é: Q_total= Q_1 + Q_2 = 27.000 + 5.000Q_total = 32.000 cal Esse calor total será usado para derreter o gelo: 32.000 = m_g * 80 Resolvendo para (m_g): m_g = 32.000 / 80m_g = 400 g A massa máxima de gelo que pode derreter completamente é letra A) 400 g.

Sabemos que de acordo com o exercício a potencia é constante ao decorrer do tempo.Portanto,P1=P2Mas, potência é P=Q/t (Quantidade de calor por tempo)Então da onde ocorre a variação de 20 a 260ºC, é o o calor latente, visto que esta alterando apenas a temperatura, enquanto que do tempo 3 a 10min é calor latente, onde ocorre a mudança do estado física do sólido.então:P1=P2mcT/t=mL/t2Em que T é temperatura, e t é tempo.c=L*t/T*t2c=(140*3)/(240*7)c=0,25cal/gºCAlternativa C)

Questões de Física - Mudança de estado (calor sensível e calor latente)