Questões de Fundação Vunesp - Química - Eletrólise

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Questão: 1 de 5

360383

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Banca: VUNESP

Órgão: CETESB

Cargo(s): Químico

Ano: 2013

Matéria/Assunto: Química > Eletroquímica / Eletrólise

O estanho é usado no revestimento de embalagens metálicas de alimentos. Sua obtenção pode ser feita por processo eletrolítico em soluções aquosas contendo cloreto de estanho (II). A reação global do processo eletrolítico é





É correto afirmar que, na eletrólise de uma solução aquosa 1,0 mol. L–1 de cloreto de estanho (II) a 25 ºC, o produto formado no catodo, o potencial teórico aplicado e a polaridade do anodo são, respectivamente,

Cl2; 1,22 V; positivo.

Cl2; 1,50 V; negativo.

Sn; 1,22 V; positivo.

Sn; 1,50 V; positivo.

Sn; 1,50 V; negativo.

Questão: 2 de 5

359865

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Banca: VUNESP

Órgão: DCTA

Cargo(s): Tecnologista - Química

Ano: 2013

Matéria/Assunto: Química > Eletroquímica / Eletrólise

Em uma indústria de galvanoplastia, houve um grande aumento de demanda. Após a instalação de mais cubas para eletrodeposição, verificou-se que o tempo total de operação precisava ser diminuído sem prejudicar a qualidade do produto final. O operador do banho de decapagem química (com ácido clorídrico) feita nas peças de aço enviou um relatório sugerindo algumas medidas para diminuir o tempo necessário para a decapagem, mantendo-se o processo dentro dos parâmetros de segurança:

I. Aumento da temperatura do banho de decapagem.
II. Aumento da concentração da solução de ácido clorídrico.
III. Troca do ácido clorídrico por ácido fosfórico.

O responsável técnico pela galvanoplastia analisou as sugestões e, atribuindo a cada uma das propostas (I, II e III) a classificação de válida (V) ou inválida (I) para a finalidade de diminuição do tempo de decapagem; classificou-as, correta e respectivamente, como

V, I, V.

V, V, I.

I, V, V.

I, I, V.

I, V, I.

Questão: 3 de 5

325036

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Banca: VUNESP

Órgão: Pref. São José dos Campos/SP

Cargo(s): Professor - Ciências

Ano: 2019

Matéria/Assunto: Química > Eletroquímica / Eletrólise

A figura seguinte representa o processo de eletrólise empregado na purificação de cobre, no qual por uma solução de sulfato de cobre (CuSO4) passa uma corrente elétrica que promove uma deposição de 8,50 g de cobre no cátodo.



Dados: massas molares Cu=64g; O=16g; S=32g.

Nesse experimento, com base na massa de deposição de Cobre no cátodo, a massa, em gramas, de sulfato de cobre (CuSO4) decomposta foi de

2,50.

7,53.

18,82.

21,25.

23,02.

Questão: 4 de 5

156089

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Banca: VUNESP

Órgão: PC/SP

Cargo(s): Técnico de Laboratório

Ano: 2014

Matéria/Assunto: Química > Eletroquímica / Eletrólise

O esquema e a equação global representados a seguir referem-se à eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio, na concentração de 0,1 mol/L, usando eletrodos de grafite.


2 H2O (l) + 2I(aq) → H2( g) + I2 (s) + 2OH(aq)

Com base nessas informações, afirma-se que na eletrólise de iodeto de potássio aquoso

há geração de gás hidrogênio no ânodo.

íons iodeto são reduzidos no ânodo.

ocorre redução da água no cátodo.

forma-se iodo no cátodo.

íons de potássio são reduzidos a átomos de potássio.

Questão: 5 de 5

154537

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Banca: VUNESP

Órgão: PC/SP

Cargo(s): Perito Criminal

Ano: 2014

Matéria/Assunto: Química > Eletroquímica / Eletrólise

Considerando a constante de Faraday igual a 9,65x104 C.mol–1 e Q = i . t, o tempo, em segundos, necessário para depositar 0,01 mol de cobre sobre um eletrodo de carbono, partindo-se de uma solução contendo íons Cu 2+ (aq) e aplicando-se uma corrente de 0,5 A, é igual a

1 930.

7 365.

5 439.

3 860.

965.