Questões de Geometria Molecular

bipirâmide trigonal

pirâmide trigonal

octaédrica distorcida

tetraédrica regular

trigonal plana

O tetracloreto de carbono (CCl₄) apresenta ligações polares e é uma molécula polar.

Em reações exotérmicas, os produtos apresentam entalpia menor do que os reagentes, enquanto que nas reações endotérmicas a variação da entalpia é positiva.

Uma ligação dupla entre dois átomos de carbono é composta por uma ligação sigma linear e outra pi, sendo que esta é feita entre orbitais do tipo p.

Na tabela periódica, excluindo-se a coluna 8A (gases nobres), a eletronegatividade dos elementos aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.

Se o pH de uma solução aquosa de HCl é igual a 3, pode-se dizer que a concentração de íons H₃O+ nessa solução é de 1,0.10^-3 mol/L, se o grau de dissociação (α) =1.

as ligações de nitrogênio.

as interações dipolo-dipolo.

as forças van der Waals.

as ligações covalentes.

as ligações de hidrogênio.

Octaédrica.

Bipirâmide trigonal.

Trigonal plana.

Piramidal.

Tetraédrica.

Por apresentarem interações dipolo-dipolo em suas
composições, os compostos AsH₃ (MM = 78 g/mol) e
ICl (MM = 162 g/mol) apresentam pontos de fusão próximos.

Em sólidos moleculares, as forças intermoleculares são mais
fortes que as forças intramoleculares.

NaBr e diamante apresentam rede cristalina infinita em sua
estrutura, por isso suas ligações intermoleculares são da mesma
natureza química.

Quando uma substância funde ou entra em ebulição, suas
forças intramoleculares são rompidas.

Quanto mais forte for a ligação hidrogênio, mais enfraquecida
será a ligação covalente entre o hidrogênio e os átomos
F, N e O.