Questões de Geometria Molecular

BCl₃ – piramidal.

SF₆ – octaédrica.

CCl₄ – quadrado planar.

CO₂ – triangular.

PCl₃ – hexagonal.

Ligações de hidrogênio, de forma apreciável, só são encontradas nas moléculas que contêm os
elementos menos eletronegativos, como o flúor, o oxigênio e o nitrogênio.

O H₂S, H₂Se e o H₂Te têm muitas de suas propriedades, nos estados sólidos e líquidos,
influenciadas por interações dipolo-induzido entre suas moléculas.

As propriedades das substâncias com ligação H-X de polaridade elevada, semelhante à da
água, como por exemplo, o sulfeto de hidrogênio, H₂Se e o H₂Te, são também influenciadas
pelas ligações de hidrogênio.

As Dispersões de London são as interações intermoleculares responsáveis pelo
comportamento anômalo da água.

Ao contrário da água, o sulfeto de hidrogênio, bem como H₂Se e o H₂Te, são incapazes de
formar ligações intermoleculares fortes.

tetraédrica.

angular.

octaédrica.

bipirâmide trigonal.

linear.

Covalente.

Dipolo instantâneo-dipolo induzido.

Dipolo-dipolo.

Iônica.

Ligação de hidrogênio.

I e II.

I e IV.

II e III.

II e IV.