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Questões de Geometria Molecular

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Questão: 61 de 97

528822

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: FUB

Cargo(s): Técnico de Laboratório - Química

Ano: 2023

Matéria/Assunto: Química > Química Geral e Inorgânica / Geometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

Considerando as informações do texto anterior, julgue o item subsequente.
O ácido bórico possui geometria trigonal plana em relação ao átomo de boro, e o ângulo observado nas ligações entre esse átomo e os átomos de oxigênio é de 120°.

Questão: 62 de 97

528813

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: FUB

Cargo(s): Técnico de Laboratório - Química

Ano: 2023

Matéria/Assunto: Química > Química Geral e Inorgânica / Geometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

A partir do texto apresentado, julgue o item a seguir.
O etanol é classificado como uma molécula anfótera, já que se dissolve em meios polares e apolares.

Questão: 63 de 97

528814

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: FUB

Cargo(s): Técnico de Laboratório - Química

Ano: 2023

Matéria/Assunto: Química > Química Geral e Inorgânica / Geometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

A partir do texto apresentado, julgue o item a seguir.
A tensão superficial observada na água está relacionada às ligações de hidrogênio entre as moléculas, o que causa a impressão de existir uma película fina na superfície do líquido.

Questão: 64 de 97

528811

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: FUB

Cargo(s): Técnico de Laboratório - Química

Ano: 2023

Matéria/Assunto: Química > Química Geral e Inorgânica / Geometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

A partir do texto apresentado, julgue o item a seguir.
A ligação de hidrogênio é a interação intermolecular mais forte que há, por isso a água, mesmo sendo uma molécula de baixa massa molecular, possui elevada temperatura de ebulição.

Questão: 65 de 97

509738

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Banca: FGV

Órgão: SME/SP

Cargo(s): Professor - Química | Ensino Fundamental II e Médio

Ano: 2023

Matéria/Assunto: Química > Química Geral e Inorgânica / Geometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

As ligações covalentes P−H se dão entre os orbitais s do hidrogênio e híbridos sp³ do fósforo (orbitais 3s + 3p).

As ligações covalentes P−H são fortemente polares.

As ligações P−H são predominantemente iônicas.

Não há evidencia de formação de orbitais híbridos na estrutura eletrônica de PH3 .

PH3 é uma molécula cuja polaridade é maior que a de NH3 .