Questões de Geometria Molecular

quadrado planar.

pirâmide tetragonal.

gangorra.

octaédrica.

tetraédrica.

Forças de London; ligação de hidrogênio; ligação dipolo‐dipolo; e, forças de London.

Forças de London; ligação de hidrogênio; ligação de hidrogênio; e, ligação dipolo‐dipolo.

Ligação de hidrogênio; ligação dipolo‐dipolo; ligação de hidrogênio; e, forças de London.

Ligação de hidrogênio; ligação dipolo‐dipolo; forças de London; e, ligação de hidrogênio.

o composto C₈H₁₈ possui outras ligações químicas
além das do tipo C-C e C-H.

a temperatura de ebulição é inversamente proporcional
ao número de átomos de carbono.

o contato de moléculas de C8H18 resulta em uma
interação covalente entre as moléculas.

a diferença de eletronegatividade dos átomos de
carbono e hidrogênio é grande no composto C₈H₁₈.

as polarizabilidades das moléculas de C₈H₁₈ em
contato determinarão as forças de interação dipolo
induzido-dipolo induzido.

BCl₃ – piramidal.

SF₆ – octaédrica.

CCl₄ – quadrado planar.

CO₂ – triangular.

PCl₃ – hexagonal.

Ligações de hidrogênio, de forma apreciável, só são encontradas nas moléculas que contêm os
elementos menos eletronegativos, como o flúor, o oxigênio e o nitrogênio.

O H₂S, H₂Se e o H₂Te têm muitas de suas propriedades, nos estados sólidos e líquidos,
influenciadas por interações dipolo-induzido entre suas moléculas.

As propriedades das substâncias com ligação H-X de polaridade elevada, semelhante à da
água, como por exemplo, o sulfeto de hidrogênio, H₂Se e o H₂Te, são também influenciadas
pelas ligações de hidrogênio.

As Dispersões de London são as interações intermoleculares responsáveis pelo
comportamento anômalo da água.

Ao contrário da água, o sulfeto de hidrogênio, bem como H₂Se e o H₂Te, são incapazes de
formar ligações intermoleculares fortes.