Questões de Concurso para Perito Criminal - Química

pelo juiz, a pedido da autoridade policial.

pelo juiz, apenas a requerimento do Ministério Público.

pela autoridade policial, pelo Ministério Público e pelo juiz.

pela autoridade policial, de ofício ou a pedido da vítima.

pelo juiz, de ofício, e a requerimento do Ministério Público.

acareação.

indício.

evidência.

cadeia de custódia.

apreensão.

5 L.

0,0002 L.

50 L.

20 L.

0,0005 L.

O cientista inglês John Dalton esboçou o primeiro modelo atômico, que ficou conhecido como pudim com passas.

Segundo Thomson, o átomo não seria uma esfera maciça e neutra, e sim uma esfera com as cargas positivas distribuídas ao acaso.

No início do século XX, o cientista neozelandês Ernest Rutherford, utilizando os fenômenos radioativos no estudo da estrutura atômica, descobriu que o átomo é uma esfera maciça, com carga neutra.

O número de nêutrons é uma propriedade inerente a uma espécie de átomos; desse modo, há diferentes elementos com mesmo número de massa (isóbaros) ou mesmo número de prótons (isótonos), mas nunca elementos diferentes com mesmo número de nêutrons.

As principais partículas presentes em um átomo, que são os prótons, os elétrons e os nêutrons, são denominadas partículas elementares ou subatômicas.

Na definição pelo sistema de solvente, um ácido é uma substância que aumenta a concentração do cátion característico do solvente e base é uma substância que aumenta a concentração do ânion característico do solvente.Por exemplo, na reação HClO₄ + H₂O → H₃O⁺ + ClO₄ ⁻ em solução aquosa, o HClO₄ atua como um ácido porque aumenta a concentração de H₃O⁺ , que é o cátion característico do solvente. O íon ClO₄ ⁻ , por sua vez, atua como uma base porque sua hidrólise aumenta a concentração de OH^– , que é o ânion característico do solvente.

A força de um ácido, ou seja, o seu grau de dissociação em solução, é indicada pela magnitude de sua constante de dissociação. No caso, quanto mais forte for o ácido, menor será a sua constante de dissociação.

De acordo com a definição mais abrangente de ácido-base sugerida por Lewis, ácido é uma espécie capaz de doar um par de elétrons, enquanto base é uma espécie que pode receber um par de elétrons para formar uma ligação covalente coordenada.

Segundo Brønsted e Lowry, base é uma substância capaz de ceder um próton a outra espécie química em uma reação, enquanto ácido é uma substância capaz de receber um próton.

Para Arrhenius, uma base é classificada como forte quando a hidroxila se liga a qualquer elemento químico, liberando grande parte das hidroxilas quando em solução aquosa.