Questões de Química - Primeiro-Tenente
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Questão: 6 de 12
158826
Banca: CESPE / Cebraspe
Órgão: CBM/CE
Cargo(s): Primeiro-Tenente
Ano: 2014
Matéria/Assunto: Química > Química orgânica / Funções Orgânicas
Um material bastante empregado na confecção de
roupas antichama, como as utilizadas por bombeiros e pilotos
de Fórmula 1, é o polímero Nomex, cuja estrutura é mostrada
abaixo.
Considere que esse polímero seja formado a partir dos monômeros 1 e 2 abaixo representados, os quais podem ser obtidos a partir do
benzeno, por meio de uma série de reações.
Com base nas informações acima, julgue os próximos itens.
roupas antichama, como as utilizadas por bombeiros e pilotos
de Fórmula 1, é o polímero Nomex, cuja estrutura é mostrada
abaixo.
Considere que esse polímero seja formado a partir dos monômeros 1 e 2 abaixo representados, os quais podem ser obtidos a partir do
benzeno, por meio de uma série de reações.
Com base nas informações acima, julgue os próximos itens.
O monômero 1, o monômero 2 e o Nomex apresentam,
respectivamente, as funções orgânicas amina, ácido carboxílico
e amida.
Questão: 7 de 12
158836
Banca: CESPE / Cebraspe
Órgão: CBM/CE
Cargo(s): Primeiro-Tenente
Ano: 2014
Matéria/Assunto: Química > Reações Químicas
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr)
e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto
de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto
de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
A reação do potássio metálico com água forma dois produtos, um
de natureza iônica e outro de natureza molecular, os quais
apresentam ligações covalentes em sua estrutura.
Questão: 8 de 12
158809
Banca: CESPE / Cebraspe
Órgão: CBM/CE
Cargo(s): Primeiro-Tenente
Ano: 2014
Matéria/Assunto: Química > Misturas, soluções e propriedades coligativas
Em setembro de 2013, ocorreu, em Santa Catarina, uma grande
explosão, seguida de incêndio, em um depósito de fertilizantes à base de NH4 NO3. Devido ao acidente, uma grande quantidade de gases tóxicos foi liberada na atmosfera, expondo a população e os bombeiros que trabalharam no controle do incêndio a riscos de intoxicação. Nesse
sentido, considere que a decomposição do NH4NO3
ocorra por meio da reação abaixo apresentada, que não está balanceada.
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.
explosão, seguida de incêndio, em um depósito de fertilizantes à base de NH4 NO3. Devido ao acidente, uma grande quantidade de gases tóxicos foi liberada na atmosfera, expondo a população e os bombeiros que trabalharam no controle do incêndio a riscos de intoxicação. Nesse
sentido, considere que a decomposição do NH4NO3
ocorra por meio da reação abaixo apresentada, que não está balanceada.
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.
Considere que 3,0 L de uma solução de NH4NO3
tenham sido preparados pela dissolução de 8,0 g do composto em quantidade suficiente de água. Nessa situação, é correto afirmar que a
concentração da solução preparada é superior a 0,030 mol/L.
Questão: 9 de 12
158765
Banca: CESPE / Cebraspe
Órgão: CBM/CE
Cargo(s): Primeiro-Tenente
Ano: 2014
Matéria/Assunto: Química > Número De Oxidação
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr)
e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto
de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto
de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
O estado de oxidação do bário é mais reduzido na forma metálica
desse elemento que na estrutura da substância que resulta como
produto de sua queima.
Questão: 10 de 12
158766
Banca: CESPE / Cebraspe
Órgão: CBM/CE
Cargo(s): Primeiro-Tenente
Ano: 2014
Matéria/Assunto: Química > Reações Químicas / Balanceamento de reações químicas
Em setembro de 2013, ocorreu, em Santa Catarina, uma grande
explosão, seguida de incêndio, em um depósito de fertilizantes à base de NH4 NO3. Devido ao acidente, uma grande quantidade de gases tóxicos foi liberada na atmosfera, expondo a população e os bombeiros que trabalharam no controle do incêndio a riscos de intoxicação. Nesse
sentido, considere que a decomposição do NH4NO3
ocorra por meio da reação abaixo apresentada, que não está balanceada.
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.
explosão, seguida de incêndio, em um depósito de fertilizantes à base de NH4 NO3. Devido ao acidente, uma grande quantidade de gases tóxicos foi liberada na atmosfera, expondo a população e os bombeiros que trabalharam no controle do incêndio a riscos de intoxicação. Nesse
sentido, considere que a decomposição do NH4NO3
ocorra por meio da reação abaixo apresentada, que não está balanceada.
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.
A reação de decomposição do NH4NO3 (s) está corretamente balanceada na equação
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