Questões de Química - Propriedades Periódicas - Professor - Química

Uma medida da estabilização provocada pela ordenação dos íons com cargas opostas num sólido iônico é denominada energia de rede. O valor da energia de rede de um sólido depende das cargas e dos tamanhos dos íons e também de suas organizações nos sólidos. A interação atrativa de dois íons com cargas opostas aumenta com o aumento das cargas e com a diminuição do afastamento entre os respectivos centros. Dessa forma, de uma maneira geral, a energia da rede aumenta com o aumento da carga dos íons e com a diminuição dos respectivos raios.

Dessa forma, a tabela que contém valores corretos de Energia de Rede é:

A energia de ionização (EI) é uma propriedade periódica que mostra tendência inversa ao raio atômico, diminuindo da direita para a esquerda ao longo do período.

Entretanto, observa-se que, contrário à regra, os valores da primeira energia de ionização dos átomos nitrogênio (Z = 7) e oxigênio (Z = 8) mostram EI(O) < EI(N):

• EI(N) = 1402 kJ mol^-1
• EI(O) = 1314 kJ mol^-1

Assinale a opção que justifica corretamente a relação entre os valores de EI do nitrogênio e do oxigênio.

A Classificação Periódica dos Elementos é uma das mais importantes ferramentas para o trabalho de químicos, sendo construída a partir de padrões que se repetem periodicamente.

Observe a tabela a seguir, na qual uma propriedade periódica X é apresentada, com unidade de medida adequada, para três elementos químicos.

A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades atômicas e características periódicas. Uma dessas propriedades é a eletronegatividade, que mede a tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química. Considerando a posição de elementos na tabela periódica e as tendências periódicas, podemos fazer comparações entre suas eletronegatividades e prever seu comportamento químico. Com base na tendência da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a afirmativa correta acerca da comparação entre as eletronegatividades dos elementos indicados.

Analise as assertivas abaixo sobre a tabela periódica e as propriedades periódicas dos elementos: I. O raio atômico aumenta ao longo de um grupo da tabela periódica de cima para baixo, pois há um aumento no número de camadas eletrônicas. II. A energia de ionização, que representa a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental, aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita. III. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso perde um elétron e, geralmente, aumenta ao longo de um grupo de cima para baixo. IV. Os metais tendem a ter menor eletronegatividade em comparação aos ametais, pois possuem maior tendência a perder elétrons. Quais estão corretas?