Questões de Química - Atomística

denominados cátions quando apresentam menos prótons do que elétrons.

negativos quando originados pela remoção de eletrons de seus átomos.

denominados ânions quando há equilíbrio entre o número de prótons e de elétrons.

eletronegativos, eletropositivos ou eletroneutros.

positivos quando originados pela remoção de elétrons de seus átomos.

à natureza da matéria.

ao modelo atômico.

à indivisibilidade da matéria.

à molécula elementar.

ao componente fundamental.

S(rômbico) e S₂

P(branco) e P(vermelho)

C(grafite) e C(diamante)

O₂ e O₃

S₂ e S₄

Dalton defende que o átomo era uma estrutura maciça e indestrutível, mas poderia ser dividida em uma reação de fissão nuclear, por exemplo.

Thomson propõe um átomo neutro divido em duas regiões com partículas positivas e negativas.

Chadwick organiza o núcleo com duas partículas: prótons, com carga neutra, e nêutrons, com carga positiva.

Rutheford propõe a divisão do átomo em duas regiões: núcleo e eletrosfera, após realizar o experimento da lâmina de ouro.

Bohr organiza os elétrons em níveis de energia na eletrosfera, definindo que quanto mais próximo do núcleo os elétrons se encontram, mais energia eles possuem.

afirma ocorrerem transições eletrônicas entre os níveis de energia, ou seja, o elétron libera fótons ao saltar de um nível mais interno para um nível mais externo.

define o fenômeno do salto quântico, em que os elétrons, ao absorverem energia, podem realizar um salto de um nível mais interno para um mais externo e, ao retornar para o nível de origem, liberar essa energia na forma de luz.

defende a ideia de que os elétrons de movimentam ao redor do núcleo com perda de energia, esta perda acontece com emissão de fótons.

quantifica a energia dentro da eletrosfera do átomo e afirma que o elétron libera luz ao saltar para um nível mais externo.

atribui as diferentes cores formadas pelos fogos de artifício ao fato de que a quantidade de energia liberada em todas as transições eletrônicas é a mesma, independentemente do nível de energia em que o elétron se encontre.