Questões de Química - Cinética química

um catalisador seja adicionado ao meio reacional.

a colisão seja elástica e a massa de cada produto seja igual à massa de cada um dos reagentes.

as moléculas colidam com energia potencial superior à energia de ativação.

as moléculas colidam entre si com geometria favorável à formação do complexo ativado e com energia cinética suficiente.

a energia de ativação da reação seja diminuída.

A análise cinética da reação (não balanceada) representada por 1 XY₂ + 1 AB → 1 AB₂ + 1 XY demostra que a velocidade da reação é influenciada apenas pela concentração de um dos reagentes. Esse resultado demonstra que a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.

Na reação X + Y → W, o composto Y pode ser considerado um catalisador.

O aumento da temperatura acelera os processos endotérmicos, mas não os exotérmicos.

A lei de velocidade é uma expressão que demonstra o quanto cada reagente influencia na velocidade de uma reação. Assim, quando um determinado reagente demonstra uma menor dependência entre a sua molaridade e a velocidade da reação maior será a ordem dele.

Na expressão da lei de velocidade de uma determinada reação, foi determinado para um reagente ordem igual a três. Isso quer dizer que, quando duplicamos sua concentração em quantidade de matéria, a velocidade aumentará nove vezes.

o sistema deve compor-se de catalisadores.

o decaimento da concentração dos reagentes deve obedecer uma função do tipo senoidal.

o valor da energia mínima do sistema deve ser igual ao quadrado da entalpia dos produtos.

a temperatura deve influenciar, de forma direta, a fração de moléculas que colidem com uma energia cinética mínima.

o contato entre as moléculas deve ocorrer independentemente da orientação do choque entre essas moléculas.

diminuir a energia de ativação da reação e, com isso, aumentar a fração de colisões efetivas entre as moléculas.

diminuir a energia de ativação da reação e, com isso, deslocar o equilíbrio químico no sentido da formação dos produtos.

diminuir a energia de ativação da reação e, com isso, aumentar o número total de colisões entre as moléculas.

aumentar a energia cinética média das moléculas e, com isso, deslocar o equilíbrio químico no sentido da formação dos produtos.

aumentar a energia cinética média das moléculas e, com isso, aumentar o número total de colisões entre elas.

0,5.

1.

1,5.

2.

3.