Questões de Química - Cinética química

[A] = [A]₀ – kt.

1/[A] = 1/[A]₀ + kt.

ln[A] = ln[A]₀ - kt.

[A] = [A]₀ /kt.

[A] = kt/ ln2.

o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do processo.

a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.

a temperatura não influencia a velocidade da reação.

é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com o meio ambiente.

a quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas são determinantes na formação do complexo ativado.

o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da concentração e o da reação de 1ª ordem depende apenas de k (constante de velocidade).

o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da constante de velocidade e o da reação de 1.ª ordem depende da concentração.

não há diferença, ambos dependem da concentração.

não há diferença, ambos dependem da concentração e da constante de velocidade.

o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem é inversamente proporcional ao tempo de meia vida da reação de 1ª ordem.

2,0x10^-4 s^-1 e 1x10³ s.

2,3x10^-4 s^-1 e 2x10³ s.

1,5x10^-4 s^-1 e 1x10³ s.

2,3x10^-4 Lmol^-1s^-1 e 2x10³ s.

1,5x10^-4 Lmol^-1s^-1 e 4x10³ s.

2º ordem e 2,0x10^-3 min^-1.

1º ordem e 2,3x10^-3 min^-1.

3º ordem e 1,5x10^-3 min^-1.

1º ordem e 4,0x10^-3 min^-1.

3º ordem e 4,0x10^-3 min^-3.