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Questões de Química - Cinética química

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Questão: 71 de 94

486793

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Petrobras

Cargo(s): Engenheiro de Processamento Júnior

Ano: 2022

Matéria/Assunto: Química > Cinética química

A respeito de cinética química e cálculo de reatores, julgue o item subsequente.
A energia de ativação em uma reação química contribui para a cinética e para a taxa da reação por meio da equação de arrhenius. Nesse equacionamento, parâmetros tais como catalise, tamanho de partícula e densidade são negligenciados.

Questão: 72 de 94

486794

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Petrobras

Cargo(s): Engenheiro de Processamento Júnior

Ano: 2022

Matéria/Assunto: Química > Cinética química

A respeito de cinética química e cálculo de reatores, julgue o item subsequente.
Uma reação química ocorrendo em um reator tipo reator pistonado (PRF) é modelada considerando-se elementos de volume e uma cinética de primeira ordem.

Questão: 73 de 94

486795

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Petrobras

Cargo(s): Engenheiro de Processamento Júnior

Ano: 2022

Matéria/Assunto: Química > Cinética química

A respeito de cinética química e cálculo de reatores, julgue o item subsequente.
Uma reação química heterogênea e catalisada sofre influências de pressão e temperatura em sua taxa. A temperatura é considerada na constante cinética, enquanto a pressão aumenta os termos difusivos de reagentes e produtos, o que impacta significativamente as velocidades globais percebidas na indústria.

Questão: 74 de 94

485773

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: ANP

Cargo(s): Fiscal do Abastecimento | Fiscal do Abastecimento - Cargo 9

Ano: 2022

Matéria/Assunto: Química > Química orgânica

A respeito de conceitos de química orgânica, julgue o próximo item.
O aumento da concentração de um dos reagentes, em uma reação química, pode aumentar a velocidade da reação.

Questão: 75 de 94

482868

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: CBM/DF

Cargo(s): Cadete Bombeiro Militar | --

Ano: 2011

Matéria/Assunto: Química > Cinética química

Nos acidentes automobilísticos, a explosão do tanque de combustível constitui perigo adicional à integridade física do condutor. Em regra, a explosão é causada pelo contato do combustível com faíscas geradas no impacto. A grande quantidade de calor liberada origina-se do processo de queima do combustível.
A título de exemplo, a equação a seguir representa a combustão completa do etanol a 25 ºC e 1 bar.


C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) + calor

Com base nessas informações, julgue o item que se segue, considerando que os gases envolvidos na combustão apresentem comportamento ideal; que a constante universal dos gases seja 0,083 barᐧLᐧmol–1ᐧK–1; e que a entalpia padrão de formação do C2H6O(l), a do CO2(g) e a da H2O(l), a 25 ºC, sejam iguais a –278 kJ/mol, –394 kJ/mol e –286 kJ/mol, respectivamente.
Por reduzir a energia de ativação da reação de combustão, a faísca gerada em consequência do impacto pode deflagrar a explosão do tanque de combustível.