Questões de Química - Cinética química
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Questão: 76 de 94
464477
Banca: CESPE / Cebraspe
Órgão: FUB
Cargo(s): Químico
Ano: 2022
Matéria/Assunto: Química > Cinética química
Julgue o item a seguir, referente à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.
Um processo elementar é aquele descrito por uma equação que especifica as quantidades de partículas do reagente e do produto envolvidas em dada etapa reacional.
Questão: 77 de 94
464478
Banca: CESPE / Cebraspe
Órgão: FUB
Cargo(s): Químico
Ano: 2022
Matéria/Assunto: Química > Cinética química
Julgue o item a seguir, referente à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.
A energia de ativação para a reação de decomposição do dióxido de nitrogênio pode ser determinada a partir de um conjunto de experimentos em que se meça a taxa de reação a diferentes temperaturas.
Questão: 78 de 94
464479
Banca: CESPE / Cebraspe
Órgão: FUB
Cargo(s): Químico
Ano: 2022
Matéria/Assunto: Química > Cinética química
Julgue o item a seguir, referente à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.
Define-se energia de ativação como a barreira energética que tem de ser suplantada pelos reagentes para iniciar-se uma reação, a qual será mais rápida quanto maior for a energia de ativação.
Questão: 79 de 94
464480
Banca: CESPE / Cebraspe
Órgão: FUB
Cargo(s): Químico
Ano: 2022
Matéria/Assunto: Química > Cinética química
Julgue o item a seguir, referente à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.
O modelo de Arrhenius considera que a energia de ativação, a temperatura e a constante universal dos gases perfeitos são os únicos parâmetros que influenciam a constante cinética de uma reação.
Questão: 80 de 94
449958
Banca: CESPE / Cebraspe
Órgão: SEGESP/AL
Cargo(s): Perito Criminal - Engenharia Química
Ano: 2013
Matéria/Assunto: Química > Cinética química
entalpias padrão de combustão:
benzeno (C6H6 (l)): – 3268 KJ
ciclohexano (C6H12 (l)): – 3902 kJ
entropias molares padrão : Sm0
H2O (l): 75 J K-1 mol-1
H2 (g): 131 J K-1 mol-1
O2 (g): 205 J K-1 mol-1
Reações:
(I) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)
(II) C6H6 (l) + 3 H2 (g) → C6H12 (l)
Considerando as informações acima, julgue o item subsequente, relacionado a conceitos de termoquímica.
benzeno (C6H6 (l)): – 3268 KJ
ciclohexano (C6H12 (l)): – 3902 kJ
entropias molares padrão : Sm0
H2O (l): 75 J K-1 mol-1
H2 (g): 131 J K-1 mol-1
O2 (g): 205 J K-1 mol-1
Reações:
(I) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)
(II) C6H6 (l) + 3 H2 (g) → C6H12 (l)
Considerando as informações acima, julgue o item subsequente, relacionado a conceitos de termoquímica.
Caso a reação I prosseguisse com velocidade de consumo de 10 mol ⋅ min-1 em relação a O2 (g), a velocidade de formação de H2O(l) seria igual a 5 mol ⋅ min-1.