Questões de Química - Cinética química

v = k[A][B][C].

v = k[A][B]²[C].

v = k[A][B][C]².

v = k[A]²[B][C]².

v = k[A]²[B][C].

6,14 × 10³ mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

192 mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

30,72 mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

3,84 × 10⁴ mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

9,60 × 10⁵ mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

um catalisador seja adicionado ao meio reacional.

a colisão seja elástica e a massa de cada produto seja igual à massa de cada um dos reagentes.

as moléculas colidam com energia potencial superior à energia de ativação.

as moléculas colidam entre si com geometria favorável à formação do complexo ativado e com energia cinética suficiente.

a energia de ativação da reação seja diminuída.

A adição de catalisador aumentou a velocidade da reação, porém a uma taxa muito pequena para as finalidades industriais.

O catalisador deslocou o equilíbrio da reação para a direita, conforme o princípio de Le Châtelier.

O catalisador é dispensável nessa síntese, pois é possível obter bons rendimentos de reação apenas se ajustando a temperatura e a pressão.

O uso de catalisador é imperativo nesse caso, uma vez que a energia de ativação dessa reação é alta e não é possível trabalhar em temperaturas ainda mais altas.

O catalisador aumentou a velocidade da reação, porque aumentou a superfície de contato entre os reagentes.

Nenhum item está certo.

Apenas o item II está certo.

Apenas o item III está certo.

Apenas os itens I e II estão certos.

Apenas os itens I e III estão certos.