turbidez, sólidos totais, odor e agentes espumantes.

alcalinidade, turbidez, temperatura e cor.

temperatura, pH, alcalinidade e agentes espumantes.

a soma dos teores de cloretos, cloritos e monocloramina.

a soma dos teores de Cl2, hipocloritos e ClO2.

a soma dos teores de hipocloritos, cloraminas e ClO2.

a soma dos teores de monocloramina, dicloramina e 
tricloramina.

a soma dos teores de NaCl, NaClO2 e NaClO3.

Quanto aos processos químicos industriais de tratamento de
águas, julgue o item a seguir.


A etapa de desinfecção do tratamento de água é feita
com a adição de cloro no líquido antes de sua saída da
estação de tratamento, mas esse procedimento não
garante que a água fique isenta de bactérias e vírus; para
isso, é necessário ocorrer a adição de flúor e o controle
do pH.

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<html lang="pt-BR">
<head>
 <meta charset="UTF-8">
 <title>Desinfecção de Água e pH</title>
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 body {
 font-size: 16px;
 line-height: 1.5;
 }
 .blue {
 color: blue;
 }
 math {
 font-size: 16px;
 }
 </style>
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<body>
A questão abordada refere-se ao processo de desinfecção da água e ao papel do pH na eficácia dos agentes desinfetantes, particularmente compostos clorados. A compreensão da química dos desinfetantes à base de cloro é crucial para entender as assertivas apresentadas.

<h3>Análise das Alternativas</h3>
<ul>
 <li>I. O cloro residual na forma de ácido hipocloroso pode gerar problemas de corrosão; assim, a desinfecção é realizada em pH levemente alcalino.
 Esta afirmativa é incorreta porque a máxima eficácia do cloro, particularmente do ácido hipocloroso (<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>HClO</mi></math>), é observada em pH ligeiramente ácido. O ácido hipocloroso é mais efetivo como desinfetante do que sua forma ionizada, o hipoclorito (<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ClO</mi><mo>−</mo></math>), que predomina em pHs alcalinos. Portanto, afirmar que a desinfecção é realizada em pH levemente alcalino é falso.
 </li>
 <li>II. A desinfecção ocorre com maior efetividade em pH ligeiramente ácido entre 6,5 e 7, devido à ação do ácido hipocloroso.
 Esta afirmativa é correta. O ácido hipocloroso, uma forma não dissociada do cloro, é mais efetivo porque possui maior capacidade de penetração na parede celular de microrganismos, facilitando a oxidação e desativação desses patógenos. Portanto, a eficácia da desinfecção é optimizada em um pH ligeiramente ácido onde a prevalência de <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>HClO</mi></math> é maior.
 </li>
 <li>III. Em pH < 6 a desinfecção gera problemas de corrosão e em pH > 8 perde efetividade devido à menor concentração de íon hipoclorito.
 Esta afirmativa é incorreta. Problemas de corrosão poderiam ocorrer principalmente em pHs extremamente baixos, mas o foco principal em pH alto (acima de 8) é a perda de eficácia devido à predominância de <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ClO</mi><mo>−</mo></math>, que é menos efetivo que <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>HClO</mi></math>. Contudo, a questão sobre corrosão não está diretamente relacionada com o próprio pH, mas sim com outros fatores como componentes da tubulação e características da água.
 </li>
</ul>

Dado o contexto da questão e a análise das afirmativas, somente a opção II se alinha corretamente com o conhecimento químico relevante ao problema. O ácido hipocloroso é mais efetivo em pH ligeiramente ácido, corroborando a alternativa II como a única correta.

Portanto, a alternativa correta é a B.
</body>
</html>

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 }
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 font-size: 16px;
 }
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<body>
 No processo de desinfecção de água, o cloro é comumente utilizado devido à sua eficácia e baixo custo. A compreensão sobre os fatores que influenciam a eficiência da cloração é crucial para a utilização correta dessa tecnologia. Abaixo, vamos analisar as afirmações sobre o processo de cloração.
 Vamos ver cada afirmação e sua veracidade de acordo com os conceitos químicos aplicados:
 
 <ul>
 <li>( V ) As quantidades de íon hipoclorito e ácido hipocloroso na água são dependentes do pH e representam o que é chamado de cloro residual livre. Após sua aplicação, o cloro faz inúmeras reações, sendo que uma delas pode ser com o nitrogênio amoniacal, formando as cloraminas que são chamadas de cloro residual combinado.</li>
 Esta afirmação está correta. A relação entre o pH da água e a formação de íons hipoclorito (<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="inline"><mi>O</mi><msub><mi>Cl</mi><mo>-</mo></msub></math>) e ácido hipocloroso (<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="inline"><mi>H</mi><msub><mi>O</mi><mi>Cl</mi></msub></math>) é crucial. Em pH básico, predominam os íons hipoclorito, enquanto em pH ácido, predomina o ácido hipocloroso. A formação de cloraminas ocorre quando o cloro reage com compostos contendo nitrogênio, como a amônia, resultando em um tipo de desinfectante menos eficiente conhecido como cloro residual combinado.
 <li>( F ) A presença de matéria orgânica particulada no suprimento de água clorada pode levar à formação de trihalometanos como o clorofórmio (CHCl3) e outras espécies orgânicas cloradas que podem ser prejudiciais à saúde humana.</li>
 Esta afirmação é falsa. Trihalometanos, como o clorofórmio, resultam principalmente da reação do cloro com matéria orgânica dissolvida na água, não com materiais particulados. A chave para formar tais compostos é a disponibilidade de orgânicos dissolvidos que reagem com o cloro, não de partículas grandes que são geralmente removidas por filtração antes da cloração.
 <li>( V ) O cloro na forma residual livre possui maior poder desinfetante que sua forma combinada; nos casos de desinfecção da água contendo amônia, deve-se dosar cloro até o ponto de destruição total das cloraminas, o que é chamado de cloração ao “breakpoint”; a partir desse ponto, a dosagem de cloro adicional estará na forma livre.</li>
 Esta afirmação é verdadeira. Cloro na forma livre (hipoclorito e ácido hipocloroso) é mais eficiente como desinfetante comparado ao cloro combinado (cloraminas). O ponto de "breakpoint" é alcançado quando cloro suficiente é adicionado à água para reagir completamente com a amônia e qualquer matéria orgânica nitrogenada presente, deixando o cloro livre para agir como desinfetante, sem a presença de substâncias que reduzam sua eficácia.
 </ul>

 Portanto, a alternativa correta é C.
</body>
</html>

Questões de Química - Desinfecção