C2H6(NO)2;

C2H5(NO)2;

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 Para determinar a fórmula molecular do composto orgânico em questão, começamos estabelecendo a fórmula empírica através das porcentagens massas de cada elemento químico fornecido no enunciado: 40,67% de Carbono (C), 8,47% de Hidrogênio (H), 23,73% de Nitrogênio (N) e, por eliminação, 27,13% de Oxigênio (O), resultante de subtrair as porcentagens dadas de 100%.

 Convertemos essas porcentagens para as quantidades molares relativas de cada elemento dividindo cada porcentagem pela massa atômica correspondente:
 
 <ul>
 <li>Carbono (C):
 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">
 <mi>C</mi> <mo>=</mo> <mfrac> 
 <mn>40.67</mn> 
 <mn>12.01</mn> 
 </mfrac> <mo>&approx;</mo> <mn>3.39</mn>
 </math>
 </li>
 <li>Hidrogênio (H):
 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">
 <mi>H</mi> <mo>=</mo> <mfrac> 
 <mn>8.47</mn> 
 <mn>1.01</mn> 
 </mfrac> <mo>&approx;</mo> <mn>8.39</mn>
 </math>
 </li>
 <li>Nitrogênio (N):
 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">
 <mi>N</mi> <mo>=</mo> <mfrac> 
 <mn>23.73</mn> 
 <mn>14.01</mn> 
 </mfrac> <mo>&approx;</mo> <mn>1.69</mn>
 </math>
 </li>
 <li>Oxigênio (O):
 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">
 <mi>O</mi> <mo>=</mo> <mfrac> 
 <mn>27.13</mn> 
 <mn>16.00</mn> 
 </mfrac> <mo>&approx;</mo> <mn>1.70</mn>
 </math>
 </li>
 </ul>

 O próximo passo é normalizar essas quantidades molares pelo número menor entre eles, para obtermos uma proporção mínima simples e, consequentemente, a fórmula empírica do composto:

 <ul>
 <li>Dividindo todos por 1.69, obtemos aproximadamente:
 <ul>
 <li>C: 2.01 → aproximadamente 2</li>
 <li>H: 4.97 → aproximadamente 5</li>
 <li>N: 1</li>
 <li>O: 1</li>
 </ul>
 </li>
 </ul>

 Isto nos dá a fórmula empírica <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi>C</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>H</mi><mn>5</mn></msub><mi>N</mi><mi>O</mi></math>. A análise das opções de resposta mostra que a alternativa D corresponde exatamente a esta fórmula empírica.

 Portanto, a alternativa correta é D.
</body>
</html>

C5H4NO2

C6H5NO2

Radiofármacos são fármacos radioativos utilizados no diagnóstico ou tratamento de patologias e disfunções do organismo humano. Vários radioisótopos são utilizados na preparação de radiofármacos, entre os quais o tecnécio-99m (99mTc), que apresenta características físicas ideais para a aplicação em medicina nuclear diagnóstica. Uma vez administrado ao paciente, o radiofármaco deposita-se no órgão ou tecido alvo e, utilizando-se equipamentos apropriados, imagens podem ser adquiridas a partir da detecção da radiação proveniente do paciente. Trata-se de um procedimento não invasivo que possibilita avaliações anatômicas, morfológicas e funcionais. O radionuclídeo 99mTc é obtido a partir do decaimento radioativo de outro radionuclídeo, o molibdênio-99m (elemento pai), podendo ser facilmente disponibilizado, no ambiente hospitalar, a partir de geradores de 99Mo-99mTc. O tecnécio-99m pode se ligar a diferentes substratos ou ligantes, por reação de complexação, de modo a originar radiofármacos com afinidade por diferentes órgãos, sistemas ou receptores no organismo. O conhecimento da química de complexação do elemento tecnécio é de extrema importância para o desenvolvimento desses radiofármacos.

Tendo esse texto como referência inicial e sabendo que um dos complexos precursores do tecnécio-99m para a produção de fármacos possui fórmula [Tc(OH2)(CO)3]+ , julgue o item que se segue.

A porcentagem, em massa, de cada elemento no complexo em apreço, com precisão até a primeira casa decimal, está corretamente representada na tabela seguinte. <center><img alt='Imagem questão' src=https://d1obul4n7gbyjy.cloudfront.net/64de15dd54950c5f2d3ee294cespe-cebraspe-2023-fub-tecnico-de-laboratorio-area-quimica-prova1.PNG /></center>

Questões de Química - Fórmula Percentual