Questões de Química - Geometria Molecular

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Questão: 26 de 36

533912

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Banca: IBFC

Órgão: SEDUC/BA

Cargo(s): Professor - Química | Educação Básica

Ano: 2023

Gabarito: Oficial

Matéria/Assunto: Química > Ligações e Transformações Químicas / Geometria Molecular

Uma molécula de hexafluoreto de enxofre (SF₆) tem seis átomos de flúor ligados ao átomo central e não possui pares de elétrons isolados; uma molécula de pentacloreto de fósforo (PCl₅) tem cinco átomos de cloro a ligados o átomo central e não possui pares de elétrons isolados; uma molécula de dióxido de carbono (CO₂) tem 2 átomos de oxigênio ligados ao átomo central e possui 3 pares de elétrons isolados em cada O.

Assinale a alternativa correta sobre as estruturas das moléculas descritas acima.

O SF₆ tem estrutura bipirâmide trigonal; o PCl₅ tem estrutura bipirâmide trigonal, o CO₂ tem estrutura tetraédrica

O SF₆ tem estrutura octaédrica; o PCl₅ tem estrutura bipirâmide trigonal, o CO₂ tem estrutura linear

O SF₆ tem estrutura bipirâmide octaédrica; o PCl₅ tem estrutura tetraédrica, o CO₂ tem estrutura trigonal plana

O SF₆ tem estrutura bipirâmide pentagonal; o PCl₅ tem estrutura bipirâmide trigonal, o CO₂ tem estrutura linear

O SF₆ tem estrutura bipirâmide trigonal; o PCl₅ tem estrutura bipirâmide tetraédrica, o CO₂ tem estrutura tetraédrica

Questão: 27 de 36

533913

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Banca: IBFC

Órgão: SEDUC/BA

Cargo(s): Professor - Química | Educação Básica

Ano: 2023

Gabarito: Oficial

Matéria/Assunto: Química > Ligações e Transformações Químicas / Geometria Molecular

O CO₂ e o NO₂ possuem estruturas moleculares diferentes entre si. Assinale a alternativa correta sobre as estruturas das moléculas descritas acima.

Não é verdade, pois ambas as moléculas possuem apenas 2 O e a única forma de distribui-los espacialmente é colocando-os em uma distanciamento de 180º

Não é verdade, pois ambas as moléculas possuem um par de elétrons desemparelhados e possuem ambas um estrutura trigonal planar

É verdade, pois o CO₂ não possui par de elétrons desemparelhados, enquanto o NO₂ possui um par de elétrons desemparelhados.
Isso faz com que o CO₂ seja linear e o NO₂ seja trigonal planar

É verdade, pois o CO₂ possui par de elétrons desemparelhados, enquanto o NO₂ não possui um par de elétrons desemparelhados. Isso faz com que o CO₂ seja trigonal planar e o NO₂ seja linear

É verdade em partes, pois o CO₂ não possui par de elétrons desemparelhados, enquanto o NO₂ possui um par de elétrons desemparelhados.
Mas isso não faz diferença para átomos que possuem apenas dois ligantes ao átomo central, sendo ambos lineares

Questão: 28 de 36

528822

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: FUB

Cargo(s): Técnico de Laboratório - Química

Ano: 2023

Matéria/Assunto: Química > Ligações e Transformações Químicas / Geometria Molecular

Considerando as informações do texto anterior, julgue o item subsequente.
O ácido bórico possui geometria trigonal plana em relação ao átomo de boro, e o ângulo observado nas ligações entre esse átomo e os átomos de oxigênio é de 120°.

Questão: 29 de 36

509738

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Banca: FGV

Órgão: SME/SP

Cargo(s): Professor - Química | Ensino Fundamental II e Médio

Ano: 2023

Matéria/Assunto: Química > Ligações e Transformações Químicas / Geometria Molecular

Vida em Vênus?


Em setembro de 2020, pesquisadores da Universidade de Cardiff, no Reino Unido, juntamente com o Instituto de Tecnologia de Massachusetts, nos Estados Unidos, anunciaram a possível descoberta de fosfina (PH3 ) na atmosfera de Vênus. A evidência de fosfina foi divulgada como um indicador de um novo processo inorgânico ou de atividade biológica microbiana em Vênus.

PH3 é uma molécula de geometria piramidal na qual as distâncias das ligações P−H são de 1,42 Å e os ângulos H−P−H são de 93,5°. Ela exibe um pequeno momento de dipolo, 0,58 D, em comparação com NH3 (1,47 D ).

[Dados: Valores de eletronegatividade de Pauling: P: 2,19; H: 2,20.]

A esse respeito, assinale a afirmativa correta.

As ligações covalentes P−H se dão entre os orbitais s do hidrogênio e híbridos sp³ do fósforo (orbitais 3s + 3p).

As ligações covalentes P−H são fortemente polares.

As ligações P−H são predominantemente iônicas.

Não há evidencia de formação de orbitais híbridos na estrutura eletrônica de PH3 .

PH3 é uma molécula cuja polaridade é maior que a de NH3 .

Questão: 30 de 36

467334

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: CBM/AL

Cargo(s): Oficial Bombeiro Militar Combatente

Ano: 2021

Matéria/Assunto: Química > Ligações e Transformações Químicas / Geometria Molecular

O extintor comercial de pó tipo ABC abafa e resfria o local do incêndio, suprimindo os íons livres da reação em cadeia, para extinguir o fogo rapidamente. A capacidade de absorção de calor, a vaporização e a decomposição das partículas do pó seco são os principais responsáveis pela extinção. Os principais constituintes dos pós ABC são di-hidrogenofosfato de amônio — NH₄H₂PO₄ — e sulfato de amônio — (NH₄)₂SO₄.


A partir das informações do texto apresentado, julgue o item a seguir, considerando que MH = 1,00 g/mol, MN = 14,00 g/mol, Mₒ = 16,00 g/mol, MP = 31,00 g/mol e MS = 32,00 g/mol.
Os íons sulfato e amônio no composto (NH₄)₂SO₄ têm geometrias tetraédricas.