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Questões de Química - Ligação iônica

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Questão: 6 de 9

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Polícia Federal

Cargo(s): Papiloscopista

Ano: 2012

Matéria/Assunto: Química > Ligações Químicas > Ligação iônica

Considerando as informações do texto acima e sabendo que as massas molares do K e do Cl são, respectivamente, 40 g.mol –1 e 35 g.mol –1,
julgue os itens a seguir.
A ligação existente entre os íons do nitrato de amônio sólido é direcional, daí a elevada resistência desse tipo de sólido a impactos.

Questão: 7 de 9

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Corpo de Bombeiros Militar do Estado do Espírito Santo

Cargo(s): Oficial Bombeiro Militar Combatente

Ano: 2011

Matéria/Assunto: Química > Ligações Químicas > Ligação iônica

Com relação ao assunto acima abordado, julgue os itens a seguir.
O bicarbonato de sódio é um hidrogenossal que apresenta, em sua estrutura, ligações iônicas e covalentes.

Questão: 8 de 9

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Secretaria de Estado da Educação de Alagoas

Cargo(s): Secretário Escolar

Ano: 2013

Matéria/Assunto: Química > Ligações Químicas > Ligação iônica

Com relação aos átomos e moléculas, presentes nas diversas
substâncias que são encontradas na natureza, julgue os itens a
seguir.
Na formação de um composto iônico, ocorre o compartilhamento desigual dos elétrons entre os átomos, o que determina a presença das chamadas cargas residuais com sinais opostos, porém com a mesma intensidade no composto, que será, portanto, eletricamente neutro.

Questão: 9 de 9

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Polícia Científica do Estado de Pernambuco

Cargo(s): Perito Criminal - Química

Ano: 2016

Matéria/Assunto: Química > Ligações Químicas > Ligação iônica

regra do octeto é aplicável aos actinídeos e aos lantanídeos.

As ligações iônicas são caracterizadas pela presença de interações eletrostáticas entre os elementos químicos envolvidos.

Ligações químicas que envolvem elementos representativos são explicadas pela teoria de bandas.

Os elementos químicos representativos realizam apenas ligações covalentes.

O processo de formação das ligações químicas covalentes é endotérmico.