Questões de Química - Propriedades Periódicas

querosene.

gasolina.

água.

óleo mineral.

carvão ativado.

O raio atômico do átomo de nitrogênio é menor do que o do átomo de oxigênio.

A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio é menor do que a do átomo de cloro.

O nitrogênio é mais eletronegativo que o oxigênio.

O valor da segunda energia de ionização do cloro é menor do que o da primeira.

O nitrogênio tem menos afinidade eletrônica que o oxigênio.

Em moléculas diatômicas heteronucleares, o elemento menos eletronegativo fornece menor contribuição aos orbitais antiligantes.

Os elementos mais eletronegativos da tabela periódica são os do grupo 17, pois apresentam maior carga nuclear efetiva e menor tamanho.

A formação de complexos de coordenação segue a regra do octeto e a diferença de eletronegatividade entre seus constituintes gera compostos iônicos.

A geometria molecular está diretamente relacionada à eletronegatividade do átomo central de uma molécula.

O átomo central de uma molécula é definido a partir do elemento químico mais eletronegativo, em função de sua carga nuclear efetiva.

afinidade eletrônica dos elementos químicos do grupo 15 é menor que a dos elementos químicos do grupo 13.

As tendências de eletropositividade e de eletronegatividade de um elemento podem ser avaliadas pela posição ocupada por ele na tabela periódica.

A energia de ionização necessária para a remoção de um elétron do íon AR1+ é maior que a necessária para a remoção de um elétron da espécie AR2+.

Quanto maior for a carga nuclear efetiva, maior será a energia de ionização.

Massa atômica e calor específico são propriedades periódicas definidas de acordo com a carga nuclear efetiva.