Questões de Química - Propriedades Periódicas
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Questão: 31 de 37
52d92aa8aa291f6d79000051
Banca: CESPE / Cebraspe
Órgão: Corpo de Bombeiros Militar do Distrito Federal
Cargo(s): Bombeiro Militar - Condutor/Operador de Viaturas
Ano: 2011
Matéria/Assunto: Química > Tabela Periódica > Propriedades Periódicas
no início do ano, foi detectada a contaminação do solo, da água e
até de alimentos com isótopos radioativos, como iodo-131 e césio- 137. Sabendo que o iodo-131 emite radiação beta durante a sua
desintegração e tem meia-vida de 8 dias, julgue os seguintes itens.
Questão: 32 de 37
545b96545f0b018643000468
Banca: CESPE / Cebraspe
Órgão: Corpo de Bombeiros Militar do Estado do Ceará
Cargo(s): Primeiro-Tenente
Ano: 2014
Matéria/Assunto: Química > Tabela Periódica > Propriedades Periódicas
e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto
de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
Questão: 33 de 37
5ecd6a0bf92ea119f2571178
Banca: CESPE / Cebraspe
Órgão: Polícia Científica do Estado de Pernambuco
Cargo(s): Perito Criminal - Química
Ano: 2016
Matéria/Assunto: Química > Tabela Periódica > Propriedades Periódicas
afinidade eletrônica dos elementos químicos do grupo 15 é menor que a dos elementos químicos do grupo 13.
As tendências de eletropositividade e de eletronegatividade de um elemento podem ser avaliadas pela posição ocupada por ele na tabela periódica.
A energia de ionização necessária para a remoção de um elétron do íon AR1+ é maior que a necessária para a remoção de um elétron da espécie AR2+.
Quanto maior for a carga nuclear efetiva, maior será a energia de ionização.
Massa atômica e calor específico são propriedades periódicas definidas de acordo com a carga nuclear efetiva.
Questão: 34 de 37
5ecd6a0bf92ea119f257117a
Banca: CESPE / Cebraspe
Órgão: Polícia Científica do Estado de Pernambuco
Cargo(s): Perito Criminal - Química
Ano: 2016
Matéria/Assunto: Química > Tabela Periódica > Propriedades Periódicas
Ao longo da tabela periódica, é notável a inter-relação entre a carga nuclear efetiva e o raio atômico dos elementos.
Quanto maior o raio atômico, maior é a energia de ionização.
Ao longo da tabela periódica, quanto maior for o raio atômico, maior será o calor específico.
O raio de um ânion de um átomo é menor que o raio desse átomo em seu estado fundamental.
A contração lantanídica reduz o raio atômico e a energia de ionização de elementos lantanídeos, tornando metais como o ósmio e irídio altamente reativos.
Questão: 35 de 37
5eeb51810905e96f0c51a691
Banca: AOCP
Órgão: Instituto Técnico Científico de Perícia do Estado do Rio Grande do Norte
Cargo(s): Perito Criminal - Química
Ano: 2018
Matéria/Assunto: Química > Tabela Periódica > Propriedades Periódicas
O raio atômico do átomo de nitrogênio é menor do que o do átomo de oxigênio.
A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio é menor do que a do átomo de cloro.
O nitrogênio é mais eletronegativo que o oxigênio.
O valor da segunda energia de ionização do cloro é menor do que o da primeira.
O nitrogênio tem menos afinidade eletrônica que o oxigênio.