 Empregar reagentes, solventes e energia em excesso para aumentar o rendimento de produtos e subprodutos.

 Utilizar matérias primas, processos e solventes ambientalmente seguros.

 Tornar eficientes os processos, sem resíduos, sem derivados e usando catalisadores.

 Monitorar os resíduos gerados no processo em tempo real e torna-los degradáveis.

A presente questão trata do conceito de pH e sua relação com a acidez das soluções, mais especificamente a relação entre os valores de pH da chuva não poluída e da chuva acidificada por poluentes. O pH é uma escala logarítmica inversa que mede a concentração de íons H+ em uma solução. A expressão matemática para calcular o pH é dada por:pH=−log[H+] A água da chuva, sob condições normais e em equilíbrio com o CO2 atmosférico, apresenta um pH de aproximadamente 5,5. Já a chuva ácida, com pH de 3,5, possui uma acidez maior. Para compreender o aumento na acidez, calculamos a razão das concentrações de H+ entre a chuva ácida e a chuva não poluída. Substituindo os valores na fórmula do pH, temos para a chuva não poluída (pH 5,5) e chuva ácida (pH 3,5):[H+]1=10−5.5[H+]2=10−3.5 Calculando a razão entre estes valores, temos:Razão = [H+]2[H+]1 A razão será igual a 102, indicando que a chuva ácida é 100 vezes mais ácida que a chuva não poluída. Analisando as alternativas:<ul><li>A) duas vezes maior. Incorreto, pois subestima a diferença de acidez.</li><li>B) vinte vezes maior. Incorreto, ainda subestima consideravelmente.</li><li>C) cem vezes maior. Correto, pois é o resultado obtido pela análise de razão dos íons H+.</li><li>D) duzentas vezes maior. Incorreto por ser um exagero sobre o cálculo da razão.</li><li>E) mil vezes maior. Incorreto, superestima grandemente a diferença.</li></ul> Portanto, a alternativa correta é C.

Questões de Química - Química Verde