Questões de Química - Teoria Cinética dos gases

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Questão: 1 de 11

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Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: Polícia Científica do Estado de Pernambuco

Cargo(s): Perito Criminal - Química

Ano: 2016

Matéria/Assunto: Química > Gases > Teoria Cinética dos gases

A respeito das propriedades dos gases, assinale a opção correta.

De acordo com o conceito de temperatura crítica, se um recipiente fechado que contenha líquido for continuamente aquecido, será observado apenas o líquido quando o recipiente atingir sua temperatura crítica.

Um gás não pode ser condensado em um líquido devido ao aumento de pressão, a menos que a temperatura esteja acima da temperatura crítica.

O fator de compressibilidade de um gás real é igual a 1 em quaisquer condições de temperatura e pressão.

À baixa pressão, qualquer gás apresenta o parâmetro fator de compressibilidade positivo, o que está relacionado à dominância de interações repulsivas entre suas moléculas.

A variação da temperatura afeta diretamente a velocidade de difusão de moléculas gasosas, por isso moléculas de amostras de gás em alta temperatura apresentam maior coeficiente de difusão que moléculas de amostras de gás em baixa temperatura.

Questão: 2 de 11

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Banca: IBFC

Órgão: Prefeitura Municipal de Cuiabá/MT

Cargo(s): Químico

Ano: 2023

Gabarito: Oficial

Matéria/Assunto: Química > Gases > Teoria Cinética dos gases

Sobre a Teoria Cinética dos Gases, temos que o modelo cinético é baseado em quatro hipóteses:

I. As partículas se comportam tanto como onda e como partícula.
II. As moléculas não influenciam umas às outras, nunca.
III. As moléculas de um gás são pontos infinitesimalmente pequenos.
IV. Um gás consiste em uma coleção de moléculas em movimento aleatório contínuo.

Estão corretas as afirmativas:

I e II apenas

II e III apenas

III e IV apenas

II e IV apenas

Questão: 3 de 11

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Banca: Instituto Access

Órgão: Universidade Federal da Fronteira Sul

Cargo(s): Técnico de Laboratório - Química

Ano: 2023

Gabarito: Oficial

Matéria/Assunto: Química > Gases > Teoria Cinética dos gases

A matéria pode ser encontrada em vários estados físicos. A proximidade e o grau de agitação das moléculas que a compõem é que definem o seu estado físico. A pressão, a temperatura e as forças sobre a matéria também exercem grande influência em relação ao seu estado físico. Nesse cenário, o estado em que as moléculas da matéria ficam mais agitadas, rápidas e com uma força de repulsão predominante, e o seu volume varia de acordo com a pressão, de modo que a sua expansão e compressão podem ser conseguidas sem dificuldade é denominado

sólido.

líquido.

plasma.

gasoso.

condensado de Bose-Einstein.

Questão: 4 de 11

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Banca: FGV

Órgão: Empresa de Pesquisa Energética

Cargo(s): Analista de Pesquisa Energética - Recursos Energéticos

Ano: 2022

Gabarito: Oficial

Matéria/Assunto: Química > Gases > Teoria Cinética dos gases

No estudo da teoria cinética dos gases, usamos o conceito de gás ideal, que é usado para explicar as propriedades macroscópicas de um gás.

De acordo com essa teoria, um gás apresenta comportamento próximo ao de um gás ideal quando

encontra-se em temperaturas próximas do zero absoluto.

está submetido a grande pressão.

apresenta densidade bastante baixa.

encontra-se em temperaturas próximas a 100°C.

está armazenado em um ambiente adiabático.

Questão: 5 de 11

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Banca: IBFC

Órgão: Secretaria de Estado de Educação e Desportos de Roraima

Cargo(s): Professor - Química

Ano: 2021

Gabarito: Oficial

Matéria/Assunto: Química > Gases > Teoria Cinética dos gases

Consideremos os quatro postulados para a teoria cinética dos gases. São eles:

- O gás é formado por moléculas que se encontram em movimento desordenado e permanente. Cada molécula pode ter velocidade diferente das demais.

- Cada molécula do gás interage com as outras somente por meio de colisões (forças normais de contato). A única energia das moléculas é a energia cinética.

- Todas as colisões entre as moléculas e as paredes do recipiente que contém o gás são perfeitamente elásticas. A energia cinética total se conserva, mas a velocidade de cada molécula pode mudar.

- As moléculas são infinitamente pequenas. A maior parte do volume ocupado por um gás é espaço vazio.

Seguindo estes quatro postulados, Boltzmann e Maxwell mostraram a relação entre a energia cinética média do total de moléculas de um gás ideal e sua temperatura conforme a expressão:

Imagem questão


Onde: N = número de moléculas;
k (constante de Boltzmann) = 1,38.10 -23 J/K;
T = temperatura absoluta (Kelvin)

Considere que o gás seja ideal, mantido em um recipiente isolado e fechado hermeticamente, e assinale a alternativa correta de acordo com a teoria cinética dos gases.

Não existe espaço vazio entre as moléculas de um gás ideal

A temperatura é proporcional à energia cinética média das moléculas de um gás ideal

A energia cinética média das moléculas de um gás ideal não sofre alteração com o aumento de temperatura

A pressão é dada pela movimentação ordenada e permanente das moléculas que formam o gás ideal