Questões de Química - Teoria do Orbital Molecular

Segundo a TOM, quando dois átomos se ligam ionicamente, os seus orbitais atômicos ou orbitais atômicos híbridos externos não se sobrepõem.

A TOM foi a primeira teoria de ligação química e, a partir dela, várias outras foram desenvolvidas.

A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em uma molécula.

Segundo a TOM, o composto NaCR é diamagnético.

Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.

O₂ e CO

O₂ e NO

NO e O₂

CO e O₂

CO e NO

N₂, CN^– e CO são paramagnéticas e têm a mesma ordem de ligação.

N₂, CN^– e CO são diamagnéticas e têm a mesma ordem de ligação.

apenas CN^– é paramagnética e tem a maior ordem de ligação.

apenas CN^– é diamagnética e tem a maior ordem de ligação.

apenas N₂ e CO são paramagnéticas e têm a maior ordem de ligação.

Comprimento de ligação de equilíbrio é a distância intermolecular correspondente ao máximo energético de energia potencial molecular.

Uma ligação iônica é formada quando dois átomos compartilham elétrons.

Com base no modelo de repulsão de pares de elétrons na camada de valência, é possível explicar porque as moléculas se organizam em formas geométricas.

Segundo a teoria da ligação de valência, uma ligação química é formada quando um par de elétrons presente em um orbital atômico emparelha seu spin com outro par de elétrons existente em outro orbital.

Uma ligação covalente é formada pela transferência de elétrons de um átomo para outro, com consequente atração entre esses átomos.