Questões de Química - Termoquímica

Questão: 31 de 49

294421

Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: SLU/DF

Cargo(s): Analista de Gestão de Resíduos Sólidos - Engenharia Química

Ano: 2019

Matéria/Assunto: Química > Termoquímica

Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem
liberação e aproveitamento de energia, julgue os itens que se
seguem.

O poder calorífico de um combustível não pode ser calculado a partir dos poderes caloríficos de seus componentes.

Certo

Errado

Questão: 32 de 49

289399

Banca: CESGRANRIO

Órgão: Liquigás

Cargo(s): Profissional de Vendas - Júnior

Ano: 2018

Matéria/Assunto: Química > Termoquímica

2.100

4.400

6.200

8.800

10.600

Questão: 33 de 49

289332

Banca: CESGRANRIO

Órgão: Liquigás

Cargo(s): Profissional de Vendas - Júnior

Ano: 2018

Matéria/Assunto: Química > Termoquímica

calor envolvido depende da quantidade de produto formado.

calor de reação é sempre negativo.

calor liberado indica processo endotérmico.

reagente presente em excesso limitará a variação de entalpia envolvida.

variação de entalpia é nula.

Questão: 34 de 49

218422

Banca: CESPE / Cebraspe

Órgão: SEDUC/AL

Cargo(s): Professor - Ciências

Ano: 2018

Matéria/Assunto: Química > Termoquímica

Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de
oxidação do etanol — em que são liberadas 327 kcal por mol de
energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e do
hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue os itens
a seguir.

Para cada mol de água produzido, a energia liberada é de109 kcal.

Certo

Errado

Questão: 35 de 49

154605

Banca: VUNESP

Órgão: PC/SP

Cargo(s): Perito Criminal

Ano: 2014

Matéria/Assunto: Química > Termoquímica

endotérmica, cujo ∆H = – 176,0 kJ/mol de NH₃(g).

isotérmica, cujo ∆H = + 176,0 kJ/mol de NH₃(g).

exotérmica, cujo ∆H = – 176,0 kJ/mol de NH₃(g).

exotérmica, cujo ∆H = + 176,0 kJ/mol de NH₃(g).

endotérmica, cujo ∆H = + 176,0 kJ/mol de NH₃(g).